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    下列化学方程式中，属于水解反应的是

    A． CH3COOH+ H2OCH3COO－+H3O+

    B． HS－+H2OS2－+ H3O+

    C． CO32－+ H2OHCO3－+OH－

    D． CO2+H2OHCO3－+ H+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）实验室把金属钠保存在 中。除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法

    （2）铁一定条件下与水发生反应的化学方程式

    （3）除去NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：

    编号

    I

    II

    实验一

    编号

    III

    实验二

    （1）实验步骤I中无明显现象，实验步骤II中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：_______________________；

    （2）实验步骤III中反应的离子方程式为：___________________________；

    （3）实验一证明X溶液中含__________离子，实验II证明X溶液中含_________离子。（填离子符号）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;

    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

    C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

    D．将物质的量浓度为 c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL。

    回答下列问题：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） → → → D → 。

    （2）操作D中液面应调整到___________________________________。

    （3）滴定至终点的现象是______________________________________。

    （4）该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。

    （5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是______________(填写序号)。

    ①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗

    ②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液

    ③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出

    ④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴

    ⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是

    ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

    ②苯中碳碳键的键长完全相等

    ③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷

    ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

    ⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构

    ⑥苯的一溴代物没有同分异构体

    ⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

    A．①②④⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    H+

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L－1

    未测定

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据判断试样的pH约为 。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) K2

    2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g) K 则K=_____________(用含K1、K2的式子表示)。

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。

    A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3

    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：

    N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0

    目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是

    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

    A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

    B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

    C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

    D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西省高二上12月月考化学试卷（教师版） 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。

    （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。

    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。

    （4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

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