为了确认电解质溶液X的成分.某同学做了以下两组实验.请根据实验回答问题:编号III实验一编号III实验二(1)实验步骤I中无明显现象.实验步骤II中发现溶液变红色.相关的离子方程式为: ,(2)实验步骤III中反应的离子方程式为: ,(3)实验一证明X溶液中含离子.实验II证明X溶液中含离子. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：

编号	I	II
实验一
编号	III
实验二

（1）实验步骤I中无明显现象，实验步骤II中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：_______________________；

（2）实验步骤III中反应的离子方程式为：___________________________；

（3）实验一证明X溶液中含__________离子，实验II证明X溶液中含_________离子。（填离子符号）

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（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）;

②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 ;

（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：。

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-＋2I﹣＋2H+AsO33-＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是。

②该电池工作时，当外电路转移4NA e— 时生成 mol I2。

（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 ;

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ，MAs =75）试样中As2O5的质量是 g。

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在给定条件下，可以大量共存的离子组是

A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-

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