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    航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4  N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（   ）
    A．反应属于分解反应
    B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
    C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
    D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
    D

    试题分析：A、由题给化学方程式分析，该反应属于分解反应，正确；B、由题给化学方程式分析，上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，正确；D、在反应中高氯酸铵中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    A．c(H＋)随着温度的升高而降低
    B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)
    C．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
    D．水的电离是吸热的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　)
    ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能将化学能转化为热能的是
    A．光合作用B．水力发电C．燃煤取暖D．燃料电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57．3） kJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283．0 kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分） 关于反应热请回答如下问题:
    (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为                      。
    (2) 实验测得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量，请写出热化学反应方程式：_________________________         。
    (3)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。
    化学键
    		C—H
    		C=C
    		C—C
    		H—H
    键能/kJ·mol－1
    		414．4
    		615．3
    		347．4
    		435．3
    试计算该反应的反应热___________________________
    （4）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （7分）(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
    6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
    己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
    则反应 2O3（g）= 3O2（g） 的△H =      kJ/mol；
    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产  
    生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为   。
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)        N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①在10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为     ；
    ②写出该反应的平衡常数的表达式K=    ；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是   (填序号字母)；
    A．容器内压强保持不变B．2v正(NO)=v逆(N2)
    C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变
    ④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率   (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
    请回答下列问题:
    (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
    离子
    		K+
    		Na+
    		N
    		S
    		N
    		Cl-
    浓度/mol·L-1
    		4×10-6
    		6×10-6
    		2×10-5
    		4×10-5
    		3×10-5
    		2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　　　　　,试样的pH=　　　　　　　　。
    (2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
    ①将煤转化为清洁气体燃料。
    已知:H2(g)+O2(g) H2O(g)        ΔH="-241.8" kJ·mol-1        ①
    C(s)+O2(g) CO(g)　            ΔH="-110.5" kJ·mol-1        ②
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:　                        。
    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　　　　。
    a.Ca(OH)2　　   b.Na2CO3　   　c.CaCl2　  　d.NaHSO3
    (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为:
    N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0
    若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　 。
    汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                           　　。
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:
    2CO(g) 2C(s)+O2(g)
    已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:                              
                                                                                                                                 。
    ③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为　                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)（1）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g)  △H=" -1275.6" kJ·mol－1
    ② H2O(l)     H2O(g)                   △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               。
    （2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
    方法一
    		CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
    方法二
    		CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
    工业上可用如下方法合成甲醇：
         
    方法一                                      方法二
    ①方法一：该反应的△S      0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是           
                   ，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是            。
    A.体系的平均摩尔质量不再改变                B. V(CO)= V(CH3OH)
    C. H2的转化率达到了最大限度                 D. △H不再改变
    ②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：             ；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va       Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的            倍(保留两位小数).
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式              。 

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