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    Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：
    (1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据________现象证明胶体已经制成。
    (2)检验溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是__________________________________________
    (3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：_________________________________。
    (4)如何用实验的方法证明胶体和Cl－已经分离？___________________________。
    (5)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是_________________________________。
    (6)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性_______________________________________。
    (1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体　过滤　丁达尔
    (2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3＋；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H＋
    (3)将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中(渗析)
    (4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离
    (5)观察颜色
    (6)Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质。Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质
    (1)制取Fe(OH)3胶体可以采用FeCl3水解法，胶体中浑浊物是FeCl3水解生成的Fe(OH)3沉淀，可过滤除去。(2)根据离子的性质可检验Fe3＋和H＋的存在。(3)用渗析法可除去胶体中的小分子或离子。(4)要保证完全除去Fe(OH)3胶体里的Cl－，实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有Cl－时，最后的渗析水中也不会检出Cl－。(5)Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色。
    练习册系列答案
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    B．在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4L
    C．用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气4.48L
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    A．②B．①③ C．⑤⑥ D．④

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    当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是
    A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

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    磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　)
    A．所得的分散系属于悬浊液
    B．该分散系能产生丁达尔效应
    C．所得的分散系中分散质为Fe2O3
    D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

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    下列说法不正确的是    (    )
    A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染
    B．可用丁达尔效应区别胶体和溶液
    C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
    D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实与胶体性质无关的是(　　)
    A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
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    D．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀

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    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是(  )
    A．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂
    B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3
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    D．若要使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可以加入适量的KOH固体

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