Question

【题目】下列叙述正确的是

A.Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023

D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反应后氧元素的价态为-1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；

B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正确；

C．NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；

D．标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键，故D错误；

故选B。