下列热化学方程式.正确的是:A．4g固体硫完全燃烧生成SO2.放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量.则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1.则甲烷燃烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列热化学方程式，正确的是：

A．4g固体硫完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ热量：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH= -296kJ/mol

B．1molN₂与3molH₂在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H= -73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g) ==CO₂(g)+ 2H₂O(g)ΔH=-890.3kJ·mol^-1

D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(S)+2H₂O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

解析试题分析：A．4g固体硫完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ热量，1mol固体硫完全燃烧生成SO₂，放出37 ×8kJ热量：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH= -296kJ/mol，故正确；B．1molN₂与3molH₂在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜-73kJ/mol，原说法不正确；C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，H₂O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g) ==CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ·mol^-1，原说法不正确；D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol，而Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)有BaSO₄(s)生成，故ΔH＜-114.6 kJ/mol，原说法不正确；
考点：对热反应方程式的正确性判断。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

Ⅰ下列描述中正确的是（）

A．CS₂为V形的极性分子

B．

的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和

的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，

和

的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

（5）丁二酮肟常用于检验

：在稀氨水介质中，丁二酮肟与

反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol^－1， 2H₂O（g）= 2H₂（g）＋O₂（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol^－1。现有1 g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是

A．2．43 kJ

B．4．86 kJ

C．43．8 kJ

D．87．5 kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化      ②将胆矾加热变为白色粉末　     ③浓硫酸稀释　
④氯酸钾分解制氧气　    ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

A．③④

B．②③

C．①④⑤

D．②④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应

B．燃烧是放热反应

C．化学键断裂放出能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1
②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1
④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)