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【题目】多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质,能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。

(1)香兰素中的含氧官能团的名称是_________________(写两种)

(2)反应①④的反应类型分别为_____________________

(3)写出由A→M的化学方程式_______________________________

(4)写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式___________

①能与碳酸氢钠溶液反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③有5种不同化学环境的氢原子

(5)苯乙胺()是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷(CH3NO2为原料制备苯乙胺的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下: _____________

【答案】酚羟基 醚键 醛基加成反应还原反应

【解析】

(1)根据其结构简式确定含有的官能团;

(2)根据反应物和生成物的结构简式确定其反应类型;

(3)首先确定M是化学式,再根据反应物和生成物写出反应方程式;

(4)①能与碳酸氢钠溶液反应说明含有羧基;②能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基;

③有5种不同化学环境的氢原子,说明含有5类氢原子,写出符合条件的香兰素的同分异构体;

(5)苯甲醇被氧化生成苯甲醛,苯甲醛和硝基甲烷反应生成,发生消去反应生成,和氢气发生加成反应生成,被还原生成

1)香兰素中的含氧官能团的名称是酚羟基醚键醛基;

(2)根据反应物和生成物的结构简式知,反应①、④的反应类型分别为加成反应和还原反应。

(3)A反应生成M,M和氢气发生加成反应生成B,根据AB的结构简式知,A发生消去反应生成M,则由A→M的化学方程式为

(4)①能与碳酸氢钠溶液反应说明含有羧基;②能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基;③有5种不同化学环境的氢原子,说明含有5类氢原子,则符合条件的香兰素的同分异构体为:

(5)苯甲醇被氧化生成苯甲醛,苯甲醛和硝基甲烷反应生成,发生消去反应生成,和氢气发生加成反应生成,被还原生成,则合成路线为:

练习册系列答案
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【题目】某小组进行实验:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液,一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应:

反应iH2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反应iiI2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

1H2O2S2O32-反应的热化学方程式为______

2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/L)。

a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液几秒后变为蓝色。

b_________,溶液立即褪色。

3)探究c(H+)对反应速率的影响,实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外,浓度均为0.01 mol/L

实验序号

a

b

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI(含淀粉)/mL

3

_____

H2O

0

______

将上述溶液迅速混合

观察现象

溶液变蓝所需时间

t1

溶液变蓝所需时间

t2

将实验b补充完整。

对比实验a和实验bt1_____t2(填“>”“<”)。

结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________

利用实验a的数据,计算t1时间内H2O2S2O32-反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)________mol/(L·s)

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B. 温度升高时溴酸银的溶解速率加快

C. 60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

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(1)写出砷的原子序数______________

(2)工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状,通入氧化,生成和单质硫写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________ 该反应需要在加压下进行,原因是 _______________________________________

(3)已知:

则反应 ________________________

(4)时,将和20mLNaOH溶液混合,发生反应:溶液中与反应时间的关系如图所示.

①下列可判断反应达到平衡的是 ______ 填标号

溶液的pH不再变化

不再变化

时, ______填“大于”“小于”或“等于”

时, ______填“大于”“小于”或“等于”,理由是 ____________________

④若平衡时溶液的,则该反应的平衡常数K为 ______________

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【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol1

460

360

436

431

176

347

工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4g)+2H2gSis)+4HClg),该反应的反应热H为 ( )

A. 412 kJ·mol1 B. 412 kJ·mol1

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A. BeNaAlB. BMgSi

C. CAlPD. OPCl

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