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    【题目】O2与O3互为

    A.同素异形体B.同分异构体C.同位素D.同系物

    【答案】A

    【解析】

    O2与O3是同种元素形成的不同单质，故为同素异形体。故A正确；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是（ ）

    A. 断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量

    B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量

    C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

    D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    NaOH

    NaHSO3

    Na2SO3

    SO2

    B

    Fe

    Fe(NO3)3

    Fe(NO3)2

    HNO3

    C

    C

    CO2

    CO

    O2

    D

    Al

    NaAlO2

    Al(OH)3

    NaOH

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)

    △H＝a kJ/mol实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是

    实验

    序号

    温度

    起始物质的量

    热量变化

    A

    B

    Ⅰ

    600℃

    1mol

    3mol

    96kJ

    Ⅱ

    800℃

    1.5mol

    0.5mol

    －

    A. 实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；

    B. 上述方程式中a＝－160

    C. 600℃时，该反应的平衡常数是1.5

    D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）

    A. 任何可逆反应都有一定的限度

    B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

    C. 化学反应的限度与时间的长短无关

    D. 化学反应的限度是不可改变的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。

    （1）香兰素中的含氧官能团的名称是_________________。（写两种）

    （2）反应①、④的反应类型分别为__________、___________。

    （3）写出由A→M的化学方程式_______________________________。

    （4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式___________。

    ①能与碳酸氢钠溶液反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③有5种不同化学环境的氢原子

    （5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷（CH3NO2）为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： _____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    Ⅰ.为了实验验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

    方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

    方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

    (1)以上两实验方案实验现象较为明显的是_____________。

    (2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_________________。

    Ⅱ. (3) 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________。

    Ⅲ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    (4)仪器B的名称为__________,干燥管D的作用是__________________。

    (5)若要证明非金属性: Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉—碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____________溶液吸收尾气。

    (6)若要证明非金属性: C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液______________________(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

    A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

    B. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管

    C. Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率

    D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们生活中处处都与化学有密切关系。

    (1)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。

    ①工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________。

    ②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3的体积为_______________________L(标准状况)。

    (2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。

    ①电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。

    ②高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________。

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