【题目】乙酸丁酯的物理性质如表。
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点(℃) | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸点(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
实验室用如图所示的实验装置制取乙酸丁酯。
(1)仪器A的名称___。
(2)写出制取乙酸丁酯的化学方程式：__。
(3)该实验中生成物除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有__(写出一种结构简式)。
(4)酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的转化率，可采取的措施是__(写出两条)。
(5)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，需要的是__(填答案编号)。
(6)用60g乙酸与37g1-丁醇反应，实验中得到乙酸丁酯的质量为40.6g，则乙酸丁酯的产率为___。
【答案】直形冷凝管 CH3COOH＋HOCH2CH2CH2CH3
CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH3CH2CH=CH2 增加乙酸用量、减小生成物浓度(或移走生成物) AB 70%
【解析】
乙酸和1-丁醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸丁酯，制备乙酸丁酯过程中，在浓硫酸作用下，1-丁醇能够发生消去反应生成1-丁烯、能够发生分子内脱水生成正丁醚，会产生副产物；酯化反应是可逆反应，根据影响化学平衡的因素进行解答，提高1-丁醇转化率，可以增加另一种反应物浓度或者减少生成物浓度；提纯、分离乙酸丁酯时，需要通过分液操作；乙酸丁酯的产率=
×100%，据此分析解答。
(1)仪器A的名称直形冷凝管；
(2)乙酸和1-丁醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸丁酯，制取乙酸丁酯的化学方程式：CH3COOH＋HOCH2CH2CH2CH3CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；
(3)根据分析，制备乙酸丁酯过程中，在浓硫酸作用下，1-丁醇能够发生消去反应生成1-丁烯、能够发生分子内脱水生成正丁醚，则有机副产物可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH3CH2CH=CH2；
(4)酯化反应是一个可逆反应，从化学平衡移动的角度分析可知，增加乙酸用量或减小生成物浓度(或移走生成物)可以使平衡右移，有利于提高1-丁醇的利用率；
(5)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过必须经过萃取与分液，故选AB；
(6)60g乙酸的物质的量为
=1mol，37g1-丁醇的物质的量为
=0.5mol，根据反应CH3COOH＋HOCH2CH2CH2CH3CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O可知，乙酸过量，用1-丁醇的量计算，0.5mol的1-丁醇完全反应时生成乙酸丁酯的物质的量为0.5mol，理论上生成乙酸丁酯的质量为0.5mol×116g/mol=58g，实验中得到乙酸丁酯的质量为40.6g，则乙酸丁酯的产率=×100%=
×100%=70%。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是___mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有
的 Br -被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_____mol/L。
(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。
①写出该反应的化学方程式____。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。
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【题目】按要求完成下列问题：
(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2 === CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
Co基态原子核外电子排布式为________，元素Mn与O中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
回答下列问题：
①氮原子的价电子排布图为_________。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醛是现在老百姓最关心的一个热点问题，甲醛已经被世界卫生组织认定为一类致癌物。我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2
CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A.反应物和生成物都含有π键
B.0.5molHCHO含有1molσ键
C.HCHO、CO2中心原子杂化类型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
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【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：
下列说法中不正确的是
A. C12H22O11属于二糖B. 可采取分液的方法分离乙醇和水
C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
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【题目】莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
(1)B中手性碳原子数为_________________；化合物C中无氧官能团的名称为_________________。
(2)下列说法正确的是_________________。
A．B与葡萄糖是同系物关系
B．A→B是水解反应
C．E可以发生消去反应，F可与HC1反应
(3)C与银氨溶液反应的化学方程式为_________________。
(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体任意一种结构简式:_________________。
I.核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为_________________。
(6)已知:
。化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，若以
和
为原料合成该化合物。请按要求完成下列转化过程:
①第I步的反应类型_________________。
②上述步骤Ⅱ中①的反应条件_________________。
③第Ⅲ步中G的结构简式_________________。
④第Ⅳ步的化学方程式_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
A | R | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | T | |||||||||||||
G | H | I | J | K | L | |||||||||||||
M | N | O | ||||||||||||||||
试回答下列问题(注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号)
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X高温下反应的化学方程式______。
(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数=______。
(4)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______。
(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、Ⅴ/span>A族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是______(填m、n、x或y)。
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【题目】海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________（填字母序号）。
a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
c．当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。
(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________。
②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。
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【题目】室温下，用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5，Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列叙述错误的是
A.ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程
B.b点水的电离程度最大
C.c点3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)
D.d点c(Na+)＞c(NH
)＞c(OH-)＞c(H+)
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