Question

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
(1)下图表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)    b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)       d．容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
a．及时分离出NO₂气体   b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度     d．选择高效催化剂

Answer 1

(1)b　1.5×10^－3 mol·(L·s)^－1　(2)bc　(3)bcd

(1)NO₂的起始浓度为c(NO₂)＝0，2 s时c(NO₂)可根据图表中n(NO)的变化量求解，c(NO₂)＝ mol·L^－1＝0.006 mol·L^－1，故答案选b。由图表可求0～2 s内v(NO)＝ mol·(L·s)^－1＝0.003 mol·(L·s)^－1，故v(O₂)＝1.5×10^－3mol·(L·s)^－1。
(2)a：在任意状态下，都存在v(NO₂)＝2v(O₂)这样的速率关系，不能作为平衡状态的标志，故a错。
b：因该反应为气体体积不等的反应，故压强不变可作为平衡状态的标志。
c：由v_逆(NO)＝2v_正(O₂)，可推出v_逆(NO)＝v_正(NO)，说明已达到平衡状态。
d：由于平衡体系中全是气体，容器体积固定，故任意状态下密度不变，故d错。
(3)及时分离出NO₂气体，只能使平衡向正反应方向移动，不能增大反应速率，故a错；因该反应为放热反应，适当升高温度，虽使反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，故b错；增大O₂的浓度既能增大反应速率，又能使平衡向正反应方向移动，故c正确；催化剂只能增大反应速率，不能影响化学平衡的移动，故d错。