已知:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH＝-98 kJ/mol.某温度下.向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡.共放出热量11.76 kJ.下列说法正确的是( )A．5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/B．该反应的平衡常数数值为7.5C．SO2的平衡转化率为60%D．加入催化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：SO₂(g)＋

O₂(g)

SO₃(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO₂和0.1 mol O_2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是(　　)

A．5 min内用O₂表示的反应速率为0.12 mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数数值为7.5

C．SO₂的平衡转化率为60%

D．加入催化剂，可使ΔH变小

A项，根据反应热可知Δn(SO₂)＝11.76/98mol＝0.12 mol＝Δn(SO₃)，则Δn(O₂)＝0.06 mol，v(O₂)＝

mol/(L·min)＝0.006 mol/(L·min)；B项，
K＝

＝10.61；C项，SO₂转化率＝

×100%＝60%；D项，加入催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，故反应热也不变。
点拨：本题考查化学平衡，考查考生综合分析能力。难度中等。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L^－1。有关下列说法正确的是（）

A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L^－1·min^－1

B．达平衡时压强变为原来的7/6

C．此温度下该反应的平衡常数为0.012 5

D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，重新达到平衡后，H₂O的转化率等于16.7%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL^－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。

(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。
(2)解释反应速率变化的原因__________________________________。
(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。
(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在其他条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol·（L·s）^－1，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃，反应速率是（）

A．9mol·（L·s）^－1	B．27mol·（L·s）^－1
C．81mol·（L·s）^－1	D．243mol·（L·s）^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)

B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂

C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气

D．在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t₁	t₂	t₃	t₄
n(SO₃)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（）
A．反应在前t₁s的平均速率v(O₂)＝0.4/t₁ mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达到新平衡时n(SO₃)/n(O₂)增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学反应4A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)^－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)^－1
D．2 min内，v_正(B)和v_逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将2mol H₂和1mol CO₂充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO₂(g)+ H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) △H₁＝＋41.2kJ·moL^－1；
②CO₂(g)+ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₂＝－49kJ·moL^－1。
反应100min后达到平衡，测得下表数据：

温度	转化率（%）		物质的量（mol）
温度	H₂	CO₂	CH₃OH	CO
240℃		10	0.05	0.05

下列说法正确的是
A．升高温度，反应①的平衡常数减小
B．升高温度，CH₃OH的含量提高
C．H₂转化率为10%
D．100min内，反应②的速率为v(CO₂)＝0.0001 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) 在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。试求：（写出解题过程）
（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？
（2）H₂的起始浓度；
（3）用N₂表示该反应的反应速率是多少；
（4）N₂的转化率（保留三位有效数字）；

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