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    可逆反应2SO2+O2?2SO3在恒温恒容下进行，能说明反应达到平衡的是（　　）
    A．单位时间内消耗nmolSO2，同时生成nmolSO3
    B．v逆（SO3）=2v正（O2）
    C．容器内气体的密度保持不变
    D．v（SO2）=v（SO3）
    A、单位时间内消耗n molSO2，同时生成n molSO3，表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；
    B、v逆（SO3）=2v正（O2），正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，故B正确；
    C、容器容积不变，气体的体积不变，反应两边都是气体，气体的总质量不变，根据ρ=
    m
    V
    ，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
    D、v（SO2）=v（SO3），二者化学计量数相等，反应速率始终相等，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在mA+nB====pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每分钟减少1.5a mol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m∶n∶p为（   ）
    A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是  
    A．若在恒温恒压下，当时，按1．5 mol A、l mol C作为起始物质，达到平衡后，  C的体积分数仍为
    B．若在恒温恒容下，当2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为
    C．若在恒温恒压下，当时，l mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为
    D．若在恒温恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为，则为2或3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
    C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
    D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    （1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是______（填序号）．
    A．每生成1molSO3的同时生成0.5molO2
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．容器中气体总压强不变
    （2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是______（填序号）．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡状态
    C．点d和点e处的n（O2）相同
    D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
    （3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反应一段时间后，有0.04molSO3生成．此时，该反应______（填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
    6NO2+8NH3
    催化剂
    △
    7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1
    一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应M+3N?2Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
    B．M、N全部变成了Q
    C．反应混合物各组分的浓度不再变化
    D．反应已经停止

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．SO2完全转化为SO3
    B．消耗2molSO2的同时生成2molSO3
    C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），下列物理量不能确定达到平衡状态的是（　　）
    A．各物质的浓度不随时间变化
    B．容器的压强不再变化
    C．B的生成速率和D的生成速率为3：1
    D．混合气体的密度不再变化

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