【题目】用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：
根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为___，官能团的名称是___。
（2）乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是（__________）
A.常温常压下是气体
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色
D.在氧气中燃烧有明亮的火焰
（3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是___(填序号)。
A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
（4）反应①的化学方程式是___，反应类型是____。
（5）反应④的化学方程式是___，反应类型是____。
【答案】CH2=CH2 碳碳双键 C B CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH 加成反应 CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O 酯化反应或取代反应
【解析】
丙烯醛经催化氧化生成B，则B为丙烯酸，丙烯酸与A发生酯化生成丙烯酸乙酯，所以A为乙醇，则反应①为乙烯与水的加成反应。
(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2；官能团名称为碳碳双键；
(2)A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是气体，故A正确；
B．乙烯可以和溴发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化所以可使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；
D．乙烯含碳量较高，燃烧时火焰较明亮，故D正确；
综上所述选C；
(3)CH2=CH2与溴发生加成反应生成常温下为液体的1，2-二溴乙烷，而甲烷不能；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体引入新杂质，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，所以可以用溴水除去甲烷中的CH2=CH2，即选B；
(4)反应①为乙烯与水的加成反应，方程式为CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH，属于加成反应；
(5)反应④为丙烯酸和乙醇的酯化反应，方程式为CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O，属于酯化或取代反应。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_______（写离子反应方程式）。
(2)脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是_______。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
序号 | A | B | C |
试剂组成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 将B中反应后溶液用水稀释 |
实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红色，放热 | 溶液颜色变得很浅 |
①B中溶液呈棕红色说明产生了_______。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_______。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。
(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确（____）
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠，此空可不填)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】结合所学内容，回答下列问题：
Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：
实验序号 | ① | ② | ③ |
加入试剂 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体 |
褪色时间/s | 116 | 6 |
试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。
请回答：
（1）草酸与酸性高锰酸钾的反应的离子方程式为：__________________________________
（2）实验①②结论是___________________________________________________________。
（3）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。
（4）该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为________。
Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20～50 mg·kg－1 |
已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全
（5）c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。
（6）)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
（7）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_____mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1molN2与4molH2，发生化学反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当反应达到最大限度时，下列说法正确的是（ ）
A.V(N2)=V(NH3)
B.单位时间内，断裂1molN
N，同时断裂2molN－H
C.此时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化
D.此时，该反应不一定达到了化学平衡状态
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )
A. a为负极，b为正极
B. a为阳极，b为阴极
C. 电解过程中，d电极质量增加
D. 电解过程中，氯离子浓度不变
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是
①室温下，
的氨水可以使酚酞试液变红②室温下，的氯化铵溶液的PH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（ ）
A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强
B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性
C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号 | 实验装置 | 实验现象 |
1 |
| 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 |
2 |
| 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转 |
3 |
| 铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________ |
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：______________________________。
Cu棒：______________________________。
(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
