Question

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O下列判断合理的是（　　）

	A．	Fe（NO3）x中的x为2
	B．	反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移
	C．	稀HNO3在反应中只表现氧化性
	D．	磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

Answer 1

考点：

氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

反应3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答：

解：A．由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A错误；

B．N元素的化合价由+5价降低为+2价，则反应中每还原0.4mol氧化剂，就有0.4mol×（5﹣2）=1.2mol电子转移，故B正确；

C．稀HNO₃在反应中生成硝酸盐和NO，则表现酸性和氧化性，故C错误；

D．磁性氧化铁中的Fe有+2价和+3价，则部分被氧化，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及氧化还原反应中转移的电子数的关系、原子守恒等时解答本题的关键，难度不大．