[题目]将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源.还能防治空气污染.工业上常用CO与H2在由Al.Zn.Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇.(1)右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图.请判断该排布图 (填“正确或“错误 ).理由是 (若判断正确.该空不用回答).(2)写出两种与CO互为等电子体的离子 .(3)向CuSO4溶液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图（填“正确”或“错误”），理由是（若判断正确，该空不用回答）。

（2）写出两种与CO互为等电子体的离子。

（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配体分子的给出孤电子对，接受电子对形成，SO42-的空间构型是，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 > > （填元素符号）。

（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为。

（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu+ 的配位数是，

②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

【答案】（1）错误；违背泡利原理（2）CN－、C22－；（3）氮原子（或N）；Cu2+ ；正四面体；N>O>S；（4）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；sp3；（5）① 2；②(16×2+64×4)×1030/(a3NA)

【解析】

试题分析：（1）每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，因此该排布图错误，故答案为：错误；违背泡利原理；

（2）与CO互为等电子体的离子有CN－、C22－等，故答案为：CN－、C22－；

（3）在[Cu(NH3)4]SO4中铜离子是中心离子，NH3是配体分子，NH3中的N原子含有孤电子对与铜离子共用形成配位键；SO42-中S原子与4个原子相连，不存在孤电子对，采用sp3杂化，空间构型是正四面体；元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N＞O＞S，故答案为：氮原子（或N）；Cu2+ ；正四面体；N>O>S；

（4）甲醇分子间存在氢键，但乙烷分子间没有氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子与4个原子相连，采用sp3杂化，故答案为：甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；sp3；

（5）①在Cu2O晶体中每个氧原子周围有4个铜原子，每个铜原子周围有2个氧原子，Cu+ 的配位数是2；故答案为：2

②一个晶胞中含有Cu个数为：8×+6×=4，O原子为2个，因此一个晶胞的质量为：g，因此密度ρ==g/cm3，故答案为：。

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