练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    与下列5项中的4项有关的一种元素是（）

    ①主要化合价是+2和+4，其中+4价化合物稳定　②处于元素周期表中ⅣA族　③具有同素异形体　④是良好的半导体材料　⑤灰白色固体

    A.碳                            B.硅

    C.锗                            D.铅

    C


    解析:

    碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb五种元素。碳元素与①②③项有关，但它的同素异形体（金刚石和石墨）均不是灰白色（金刚石是无色的晶体，石墨是黑色固体），金刚石不导电、石墨导电，故碳元素与④⑤两项无关；+2价硅不常见，该元素只与④⑤两项有关；锗与①②④⑤四项有关；铅的+2价化合物稳定，该元素只与?②有关。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）多项选择题
    下列有关化工生产的说法中不正确的是
    ADE
    ADE

    A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
    B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
    C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
    D．利用反应NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
    E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率
    （II）
    过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
    强氧化性
    强氧化性
    ，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是
    ABC
    ABC

    A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
    （2）加入NaCl的作用是
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体

    （3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是
    催化双氧水的分解
    催化双氧水的分解
    ，反应方程式为
    2H2O2
     铁离子 
    .
     
     2H2O+O2↑
    2H2O2
     铁离子 
    .
     
     2H2O+O2↑
    ．
    （4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
    温度高时双氧水易分解
    温度高时双氧水易分解
    ，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是
    温度低时反应慢
    温度低时反应慢
    ，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为
    1
    1
    mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：北京期中题 题型：填空题

    目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题：
    （1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型。
    ①的中子数为______，该氯原子与原子形成的化合物的摩尔质量为________，用电子式表示该化合物的形成过程 ______________________。
    ②O2-的结构示意图为_____，沸点H2O_____H2S（填“”）。
    （2）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池--“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展。下列①～⑤装置中，能构成原电池的是_______（填序号），其正极反应式为______，负极反应式为_________________，电子向______ （填“正极”或“负极”，下同）运动，SO42-向______运动。
    （3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期。
    ① 镓的族序数是______，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是____________。
    ② 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
    ⅰ：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为____________（用元素符号和“>” 表示）。
    ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4:3:2组成一种离子化合物，化学式为______。 
    ⅲ：R2X2的电子式为______，R2X2中化学键的类型是______，R2X2与W2X反应的离子方程式为________________________，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为______g。
    （4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖。
    ① 工业合成氨反应的化学方程式为__________________。
    ② 化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差。依据下表计算：
    工业合成氨的反应是______ （填“放热”或“吸热”）反应，1molN2完全反应时对应热量的数值为______ kJ。
    （5）德意志化学家施塔尔、法国化学家拉瓦锡等人在氧化还原反应概念的形成中做出重要贡献。在某一氧化还原反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是产物之一。
    ① 该反应中的还原剂是______ ；该反应中的还原产物是______。
    ② 写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

     A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

     

     

     

     

     

    请回答下列问题：

    （1）写出B中官能团的名称                  ；1mol B能与含____molBr2的溴水反应。

    （2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3溶液反应放出气体的是         （用A、B、C、D填空）。

    (3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于     反应（填反应类型名称）；酯F分子中共有11个碳原子，写出反应②的化学方程式                           。

     

     

     

    （4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：

    ①都是苯的1，2—二取代物；

    ②两个取代基分别为－OH和含有－COO－结构的基团

    其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。

     

     

     

                          、         _____________________。

    （5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

    ___________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省漯河市舞阳一高（上）高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
    __________________
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的______；
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______；
    （5）下列配制的溶液浓度偏低的是______；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年上海市宝山、静安、杨浦、青浦四区高考模拟考试 题型：填空题

     A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

     

     

     

     

     

    请回答下列问题：

    （1）写出B中官能团的名称                   ；1mol B能与含____molBr2的溴水反应。

    （2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3溶液反应放出气体的是         （用A、B、C、D填空）。

    (3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于      反应（填反应类型名称）；酯F分子中共有11个碳原子，写出反应②的化学方程式                            。

     

     

     

    （4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：

    ①都是苯的1，2—二取代物；

    ②两个取代基分别为－OH和含有－COO－结构的基团

    其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。

     

     

     

                           、          _____________________。

    （5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

    ___________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案