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    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
     
    ①图中X溶液是_____________________________；
    ②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；
    ③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是__________极；
    ②图丙中的②线是______________的变化。
    ③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O=Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。
    （1） ①FeCl3、FeCl2 ②Fe3++e-=Fe2+　K＋ （1分）
    （2）①负（1分）  ②Fe2＋　③2.8
    （3）

    试题分析：（1）①参照反应的自发性，Cu只能和FeCl3反应。②为正极，Fe3++e-=Fe2+③阳离子向正极移动。（2）参照图像中与电子的关系，可以发现③时铜的变化量，所以Cu作阳极。则石墨作阴极。②线与 电子关系是1:1，可以推出是Fe2+。当电子为2mol时，阳离子有Cu2+ 1mol,Fe3+ 2mol Fe2+ 3mol.共需要OH- 14mol,溶液体积为2.8L。（3）①Fe＋8OH－－6e－=FeO42-＋4H2O②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2=FeO42-＋3Cl－＋5H2O
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是
    A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是  （ ）
    A．常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0.35NiO2  2Li0.85NiO­2，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+
    B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
    C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。
    D．放电过程中Li+向正极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒。该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是
    A．放电时，该电池是将化学能转化为电能
    B．放电时，负极发生的反应是Li?e－=Li+
    C．充电时，Rx+ 由阴极向阳极移动
    D．充电时，阳极发生的反应是R?xe－=Rx+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是（   ）
    A．该装置可能是电解池
    B．a极上一定发生还原反应
    C．a、b可能是同种电极材料
    D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（  ）
    A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①②D．①②④③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

    (1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的    （填“铁”或“碳”）棒；乙池中的    （填
    “阴”或“阳”）极。
    ②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是                      。
    (2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的化学方程式：                                 。
    ②甲池中碳极上电极反应方程式是                            ，乙池碳极上
    电极反应属于          （填“氧化反应”或“还原反应”）。
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现
    蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量
    之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为            。
    ④若乙池中转移0．1 mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=   （不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是
    A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2
    B．充电时锂离子由阴极流向阳极
    C．放电时，负极的电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6
    D．放电时锂离子由负极流向正极

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