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    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

    （1）元素T在周期表中位于第_________族。

    （2）J和氢组成的化合物A每个分子由4个原子组成，其结构简式为________________，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是_______________________________。

    （3）M和R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为___________________________________________________。

    （4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：

    ___        __                                                 _。

    （5）写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式：______________________。

    （6）其中L、M、R形成的氢化物沸点由高到低的顺序是______________________（用化学式表示）

    （1）第ⅦA 族。 

    （2） CH≡CH  ；C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；  ΔH＝－2b kJ / mol

    （3）2MnO4ˉ  + 5SO2  + 2H2O  =  2Mn2+  +5SO42- +  4H+         

    （4）2NH3  +  3H2O2  =  N2 +  6H2O       

    （5） O3、Cl2、SO2、ClO2  任写三个      

    （6）  H2O> NH3> H2S          


    解析:

    略

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为
    ；元素T在周期表中位于第
    ⅦA族
    ⅦA族
    族． 
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    ．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
    ac
    ac
    （选填序号）．
    选项 a b c d
    x 温度 温度 加入N2的物质的量 加入甲的物质的量
    y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素；R形成简单的阴离子R2-与Ar的电子层结构相同．则
    （1）M的离子电子式为
    Al3+
    Al3+
    ；
    （2）元素T在周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ；
    （3）用电子式表式JR2的形成过程
    ；
    （4）M和T形成的化合物（MT3）在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    ．（提示：此反应为非氧化还原反应）．
    （5）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为
    ；元素T周期表中位于第
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为
    CH≡CH
    CH≡CH
    ．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
    AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    ．
    ②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    ．
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）元素T在周期表中位于第
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （2）M和T形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾，反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    ．
    （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南开区二模）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相对位置如表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等．
    J
    M R
    请回答下列问题：
    （1）M的离子结构示意图为
    ；元素R在周期表中位于第
    ⅥA
    ⅥA
    族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ．
    （3）M和T形成的化合物水溶液显
    酸
    酸
    性，用离子方程式解释原因
    Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
    ad
    ad
    （选填序号）．
    选项 a b c d
    x 温度 加入H2的物质的量 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
    y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
    （5）将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    （6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    ．

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