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    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
    (1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为       。
    (2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)       ，溶液中同时生成的沉淀还有       。
    (1)阳极反应2Fe－4e－=2Fe2＋，提供还原剂Fe2＋
    (2)2H＋＋2e－=H2↑　Fe(OH)3
    明确本题的电解原理：用铁作阳极，产生的亚铁离子将Cr2O72-还原为Cr3＋，再转化为氢氧化铬沉淀。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)
    A．阳极上析出11．2 mL O2(标准状况)B．阴极上析出32 mg Cu
    C．阴极上析出11．2 mL H2(标准状况)D．阳极和阴极质量都无变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
    A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生
    B．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度
    C．ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升
    D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是(　　)
    A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
    B．电解液的成分都保持不变
    C．阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+
    D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用电解原理说明的问题是(　　)
    ①电解是把电能转变成化学能　
    ②电解是化学能转变成电能　
    ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化　
    ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现
    ⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生
    A．①②③④B．②③⑤
    C．③④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述不符合生产、生活实际的是
    A．家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀
    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C．电解水制氢气时，用铜作阳极
    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，用石墨电极电解氯化铜溶液。查阅资料可知，CuCl42—显黄色，氯化铜溶液显蓝绿色或黄绿色；向体积相同浓度分别为0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化铜溶液中加入NaCl至饱和，对比发现，溶液的颜色由黄绿色向蓝绿色转变。

    请回答下列问题：
    (1)阳极上的气体呈________色，检验该气体可用________________。
    (2)写出电解的离子方程式：________________。
    (3)实验时，装置中阴极溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色，原因是________。
    (4)取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体，试设计实验探究此浅蓝色固体的成分：
    ____________________________________________________。
    (5)为什么要设计连接后面的装置？
    ______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
     
    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成____。
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
     
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。
    （4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
     
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是____。
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。

    a电极的电极反应式是                      ，
    b电极附近反应的离子方程式是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极电解某金属的氯化物(MCl2)溶液，当阳极上收集到1.12 L Cl2时（标准状况），阴极增重3. 2g.下列有关叙述正确的是
    A．M的相对原子质量为32
    B．电解过程中溶液的pH不发生变化
    C．M的相对原子质量为64
    D．电路中通过0.5mol电子

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