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    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX基态原子中成对电子与未成对电子数之比为4：3
    YY基态原子L层电子数是K层的3倍
    ZZ元素在自然界中存在质量数为35和37的两种核素
    WW为一种常见金属，能形成多种氧化物，其中有一种具有磁性
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，其基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （2）X的第一电离能比Y的
     
    （填“大”或“小”）；X的气态氢化物易溶于Y的氢化物，请说明原因
     
    ．
    （3）X与Z的非金属性强弱比较一直说法不一，（两空都必须填写）
     ①若X＞Z，用一个化学方程式证明
     
    ；
     ②若X＜Z，用一个化学方程式证明
     

    （4）Z的一种含氧酸根具有漂白性，能将W的高价态离子氧化成价态更高的含氧酸根，请写出这两种离子在碱性条件下反应的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X基态原子中成对电子与未成对电子数之比为4：3，则X的核外电子排布式为1s22s22p3，所以X为氮元素，Y基态原子L层电子数是K层的3倍，则L层上有6个电子，所以Y为氧元素，Z元素在自然界中存在质量数为35和37的两种核素，则Z为氯元素，W为一种常见金属，能形成多种氧化物，其中有一种具有磁性，则W为铁元素，据此答题；
    解答： 解：X基态原子中成对电子与未成对电子数之比为4：3，则X的核外电子排布式为1s22s22p3，所以X为氮元素，Y基态原子L层电子数是K层的3倍，则L层上有6个电子，所以Y为氧元素，Z元素在自然界中存在质量数为35和37的两种核素，则Z为氯元素，W为一种常见金属，能形成多种氧化物，其中有一种具有磁性，则W为铁元素，
    （1）W是铁元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，是26号元素，价电子数为8，其基态原子价电子排布式为 3d64s2，故答案为：四、Ⅷ；3d64s2；
    （2）X为氮元素，Y为氧元素，由于氮元素的最外层p轨道上的电子数是半满状态，所以氮的第一电离能比氧的大；氨气易溶于水，是因为氨分子与水分子之间可以形成氢键，故答案为：大； NH3与H2O分子间形成氢键；
    （3）氮与氯的非金属性强弱比较一直说法不一，①根据反应NCl3+3H2O═NH3+3HClO可知，在NCl3中氮显负价，氯显正价，证明非金属性，氮＞氯，②根据反应3Cl2+8 NH3═N2+6NH4Cl，氧化剂的氧化性强于氧化产物，可证明非金属性，氮＜氯，故答案为：①NCl3+3H2O═NH3+3HClO；②3Cl2+8 NH3═N2+6NH4Cl；
    （4）次氯酸具有强氧化性，可以将三价铁离子氧成高铁酸根，反应的离子方程式为 3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3ClO-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3ClO-+5H2O；
    点评：本题主要考查了元素周期表、元素周期律、分子间作用力、氧化还原反应等知识，中等难度，解题目的关键是元素种类的确定．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物M，含有MgCl2、Al2O3，和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    （1）试写出沉淀A、B、C的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    ．
    （2）写出溶液→C反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
    （1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．
    根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有
     
    ，一定没有
     
    ，可能有
     
    ．请设计实验证明可能有的物质是否存在
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [I]有一包白色粉末状混合物，可能含有①KCl、②CaCO3、③KNO3、④Na2SO4、⑤MgCl2、⑥CuSO4中的某几种，现进行如下实验：
    （1）将混合物加水溶解，得到无色透明溶液．
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
    根据上述实验现象回答（填编号）：
    原混合物中，肯定没有
     
    ，肯定有
     
    ，不能确定是否含有
     
    ．
    [II]（1）质量分数为63%浓硝酸，其密度为1.385g/cm3，物质的量浓度为
     
    ．
        （2）取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100mL溶液，Na+ 物质的量浓度为
     
    ；取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为
     
    ．
    [III]标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，此混合气体中H2的质量为
     
    ，CO体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，一固定容积的密闭容器中，反应 2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、化学反应速率
    B、混合气体的密度保持不变
    C、混合气体的颜色保持不变
    D、混合气体的体积保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
    （1）配制100mL0.0500mol/L I2溶液，不需要的仪器是
     
    （选填编号）．
    a．100mL容量瓶    b．量筒      c．烧杯       d．玻璃棒
    滴定管标有使用温度：20℃；滴定管的最小刻度为
     
    mL．
    （2）取2.500g含杂质的Na2S2O3?5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂，再用0.0500mol/L I2溶液滴定，实验数据如下（第3次初读数为 0.00，终点读数如图； 杂质不参加反应）：
    编号123
    消耗I2溶液的体积/mL19.9820.02
    到达滴定终点的现象是
     
    ；Na2S2O3?5H2O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）
     
    ．
    （3）会造成实验结果偏低的操作是
     
    （选填编号）．
    a．滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外
    b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
    c．未用标准液润洗滴定管
    d．振荡时溶液溅出锥形瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.16g某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙干燥管和澄清石灰水，无水氯化钙干燥管增重1.44g，通过澄清石灰水得到沉淀14g．又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为1.08g．
    （1）求此有机物的分子量？
    （2）求此有机物的分子式？
    （3）若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1300kJ?mol-1的说法中，正确的是（　　）
    A、10个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B、NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C、有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D、有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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