【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表，请回答下列问题：
① | A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 |
③ | C的某一种单质是空气的主要成分之一 |
④ | D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 |
⑤ | E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(1)D的价电子排布式可表示为_______。
(2)BC3-的空间构型为____ (用文字描述)。
(3)根据等电子原理，AC分子的结构式为_____。
(4)1 mol AC2中σ键、π键数目之比为____。
(5)将白色的ESO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____。
(6)E2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[E(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[E(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2+的空间构型为_____。其中，配体的杂化类型是_____。
(7)E的晶胞如下图所示，E为______堆积，空间利用率为_____，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为____；已知E原子的半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。
【答案】3d54s1 平面三角形 C≡O 1∶1 Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ AC 平面正方形 sp3 面心立方最密 74% 12 
【解析】
元素周期表前四周期五种元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是C元素；B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一，则B是N元素；C的某一种单质是空气的主要成分之一，则C为O元素；D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，则D核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，所以D原子序数为24，D是Cr元素；E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E是Cu元素。然后根据问题逐一分析解答。
根据上述分析可知：A是C，B是N，C是O，D是Cr，E是Cu元素。
(1)D是 Cr元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则其价电子排布式可表示为3d54s1；
(2)B是N，C是O，微粒BC3-是NO3-，由于N原子价层电子对数为3+
=3，且N原子上无孤对电子，所以NO3-的空间构型为平面三角形；
(3)化合物AC是CO，由于等电子中含有的原子数相同，原子最外层电子总数也相同，所以CO与N2互为等电子体，等电子体结构相似，则化合物CO分子的结构式为C≡O；
(4)化合物AC2是CO2，在CO2分子中，C原子与2个O原子形成四对共用电子对，1个CO2分子中含有2个σ键、2个π键，所以1 mol AC2中σ键、π键数目为2NA，则1 mol AC2中σ键、π键数目之比为1：1；
(5)CuSO4水溶液显蓝色，这是由于Cu2+与水分子结合形成[Cu(H2O)4]2+，则生成此配合离子的离子方程式为：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+；
(6)①[Cu(NH3)4]2+为络离子，其中存在的化学键类型有中心Cu2+与配位体NH3之间的配位键、配位体NH3中N与O原子之间的极性共价键N-H键，所以合理选项是AC；
②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，说明4个NH3与Cu2+在同一平面上，[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，4个NH3构成正方形，Cu2+位于正方形对角线的交点上，2个NH3可能位于正方形相邻的两个顶点上，也可能位于正方形对角线的2个顶点上，其中，配体NH3中的中心原子N原子形成了3个N-H共价键，N原子上还有1对孤电子对，因此N原子的杂化类型是sp3杂化；
(7)根据Cu原子在晶胞中位置，Cu原子位于晶胞的顶点和面心上，所以晶体Cu属于面心立方最密堆积；
在一个晶胞中含有Cu原子个数为8×
+6×
=4，假设Cu原子半径为R，则4个Cu原子的体积为V(Cu)=4×
πR3，晶胞对角线为Cu原子半径的四倍，则晶胞边长为L=
=2
R，晶胞体积V(晶胞)=L3=16R3，所以晶体Cu的空间利用率为
×100%=
×100%=74%；
Cu晶胞中，与每个Cu原子距离最近且相等的Cu原子有3个，分别位于晶胞中通过该Cu原子的三个面心上；通过一个Cu原子可形成8个晶胞，由于每个面心Cu原子同时属于2个晶胞，所以Cu原子周围距离最近的Cu原子数目为3×8×=12；
若已知Cu原子的半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数L==2a nm，则Cu晶体的密度ρ=
g/cm3。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是( )
A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2
C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。
a．碳棒b．锌板c．铜板
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为____________________________________________________________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_________________________________________________________________________。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为_______________________________________________________。
②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________(填过氧化氢的化学性质)。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________。
(3)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN－的电子式为________，写出该反应的离子方程式________。
(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_______。
(5)下图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是_______。
②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__________mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】完成问题
通过如图所示电解装置可将
转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的_________
填“阴极”或“阳极”
。C为________填物质名称。若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应：_______。
用如图所示装置处理含
废水时，控制溶液pH为
并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的
将氧化为无害物质而除去。铁电极为_________填“阴极”或“阳极”，阳极产生的电极反应为_______，阳极产生的将氧化为无害物质而除去的离子方程式为______。
以连二亚硫酸根离子
为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
阴极区的电极反应式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
B.分子中含有2种官能团
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是
A. 原子半径：X>Y>W
B. 简单阴离子的还原性:Z＞W
C. 气态氢化物的稳定性：W>Y
D. 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的是（ ）
A.要除去粗盐中
、
、
等杂质，步骤
中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液
过量
溶液过量
溶液过滤盐酸
B.步骤
的反应原理为
C.步骤
中需将
置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水
D.步骤
、
、
所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉 | 有气体生成，溶液呈蓝绿色 | 浓硝酸将Fe氧化为 |
B | 分别向 | 均有白色沉淀产生 | 金属性： |
C | 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 | 银器变得光亮如新 | 构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银 |
D | 向 | 白色沉淀逐渐变为浅蓝色 |
|
A.AB.BC.CD.D
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