C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g);△H = +131.3 KJ/mol。它表示 ( )
A.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气,吸收131.3 KJ的热量
B.碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
C.1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D.固态碳和气态水各1mol反应,放出131.3 KJ的热量
科目:高中化学 来源:2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有____性(填氧化性或还原性)。铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+,离子方程式为:_________________。
(2)印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔,生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式:________________________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016年西藏拉萨中学高一上期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是:
A.KOH B.H2SO4 C.BaCl2 D.Na2CO3
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石(CaCO3)、水泥、硅、铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为________ ___;
(2)30Si的原子的中子数为_________;
(3)可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液(填序号)
除去石灰水中悬浮的大理石颗粒 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高二上期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
在一个温度和体积不变的容器中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。(SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.45kJ·mol-1)
(1)硫燃烧的热化学方程式为:__________________。
(2)恒容条件下,下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比图1所示情况减小的有____________。
A.降低温度 B.充入He C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D.使用催化剂
(3)恒温恒容时,图1中II到III反应放出的热量比1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量__________
(填 “多”、“少”或“相等”)。
(4)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t2时引起平衡移动的条件可能是_____________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_____________。(如t1~t2、t3~t4、t5~t6 、t6~t7等)
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高一上期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应的离子方程式中正确的是( )
A.铜片插入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++ OH?+H++SO42? =BaSO4↓+ H2O
C.碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?
D.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32?==CaCO3↓
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
用BaCl2检验SO42-离子时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( )
A.形成较多的白色沉淀 B.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C.形成的沉淀纯度更高 D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
写出下列电极方程式书写:
(1)酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式 ;正极的电极方程式 ;
(2)氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇(CH3OH)的燃料电池的负极的电极方程式 ;正极的电极方程式 ;
(3)写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式 ;正极的电极方程式 ;
(4)写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式 ;
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷(解析版) 题型:填空题
氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。
(1)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气,然后结晶除去氯化钙后,再加入适量的 (填试剂化学式),过滤后即可得到。
(2)实验室制取氯酸钠可通过如下反应:3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12,然后将溶液加热,溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示,图中C表示的离子是 。
(3)某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应化学方程式为: 。
(4)样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定,步骤如下:
步骤1:准确称取样品ag(约2.20g),经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2:从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中,准确加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量),再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,静置10min。
步骤3:再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂,用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗体积15.62mL。
步骤4: 。
步骤5:数据处理与计算。
①步骤2中反应的离子方程式为 ;静置10min的目的是 。
②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 (填仪器名称)中。
③为精确测定样品中C1O3-的质量分数,步骤4操作为 。
(5)在上述操作无误的情况下,所测定的结果偏高,其可能的原因的原因是
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