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    下列说法正确的是（　　）
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    A、△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C、常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大
    分析：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
    B、相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度盐酸溶液中大；
    C、一水合氨在溶液中存在电离平衡，加入氯化铵抑制电离平衡；
    D、恒容密闭容器中，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，相当于增大容器中的压强，平衡向体积减小的方向进行．
    解答：解：A、△H＞0，△S＜0的反应，常温下一定不能自发进行，△H＞0，△S＞0的反应，常温下可能自发进行，故A错误；
    B、相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度盐酸溶液中大；盐酸溶液PH小，虚线是盐酸的滴定曲线，故B错误；
    C、常温下，在0.1mol/L氨水中存在电离平衡，加入少量NH4Cl晶体，电离平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C正确；
    D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，相当于增大压强，平衡正向进行，A的转化率将增大，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了化学反应的能量变化，自发进行的判断依据，酸碱中和反应的滴定曲线的分析判断，弱电解质的电离平衡影响因素，化学平衡的影响因素分析判断，题目难度中等．
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