用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液.在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法:(1)经计算需要CuSO4·5H2O: 克,(2)把CuSO4·5H2O放入烧杯中.加入适量水溶解,(3)把所得溶液沿玻璃棒注入容积为的中.并用适量水洗涤和 2-3次.把洗涤液也移入容量瓶中.并摇匀,(4)再缓缓地加水.到接近� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用CuSO₄·5H₂O配制500mL0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）经计算需要CuSO₄·5H₂O：            克；
（2）把CuSO₄·5H₂O放入烧杯中，加入适量水溶解；
（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容积为        的         中，并用适量水洗涤
和          2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）再缓缓地加水，到接近刻度线1cm～2cm处，改用            加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；

（12分）（1） 25 （3） 500ml ，容量瓶，
玻璃棒，烧杯内壁（4）胶头滴管

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10分)在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S0₂+2KOH ="=" K₂S0₃+H₂0；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K₂S0₃+H₂S0₄ ="=" K₂S0₄+H₂O+S0₂↑；加入过量的I₂氧化S0₂；过量的I₂可用硫代硫酸钠进行滴定，I₂+2Na₂S₂0₃="=" Na₂S₄0₆+ 2NaI。
以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
实验步骤：
①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；
②静置15min；
③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；
④用滴定管移取步骤

③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；
⑤重复以上实验2次；
⑥数据处理，得出结论。
请回答下列问题：
（1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：              ；
（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是             ；
（3）步骤④的A溶液最合适的是            ；滴定终点的判断方法是                                                                       ；
（4）步骤④应该选用           (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；
（5）该小组三次实验消耗的Na₂S₂0₃溶液的体积数据记录如下：

序号	滴定前/mL	滴定后/mL
①	1.35	19.40
②	1.05	19.00
③	1.58	20.91

根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为 mol/L，故该干白葡萄酒是（填“合格”“不合格”）产品。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本实验所需的仪器为（填序号）②
①量筒   ②托盘天平   ③烧杯    ④漏斗   ⑤250ml 容量瓶   ⑥ 100ml容量瓶 ⑦药匙  ⑧ 胶头滴管
除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器      。它在该实验中的用途中
①          。②           。
（2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是:                            在容量瓶中标有①温度，②            ，③           三个特征标志。
（3）请写出该实验的实验步骤。
①计算，②称量，③        ，④        ，⑤       ，⑥定容。
（4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
①加蒸馏水时不慎超过刻度线应                                   。
②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应
③向容量瓶中倾倒溶液时应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）用一种试剂鉴别下列各组物质:
①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO₂、活性碳等黑色物质，试剂是
②鉴别FeSO₄、（NH₄）₂SO₄、AlCl₃、MgCl₂、KNO₃等五种溶液，试剂是
③鉴别K₂S、AgNO₃、NH₄SCN、KBr、NaI等五种无色溶液，试剂是
（2）实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl₂）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl₂·6H₂O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等。
a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。
b、上述物质中，属于纯净物的是________

A．①②④

B．②④

C．①②④⑤

D．全部

c、上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是____________
d、上述①～④，其主要化学成分依次属于____________
（填写各物质所属的类别）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验方案合理的是( )

A．鉴别甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C．制备氯乙烷（C₂H₅Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D．验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液观察是否出现黄色沉淀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是( )
A鉴别食盐和纯碱
B 检验来自水中是否含氯离子
C 检验鸡蛋壳能否溶于酸
D 出去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）草酸晶体的组成可表示为H ₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下列实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0 mL水溶液；②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：

试回答下列问题：
（1）配平上述化学方程式。
（2）该实验滴定时，指示剂应该　　　　（填“加”或“不加”）。
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；由此计算出草酸晶体的x值是　　　　　　　。
（4）若滴定时所用KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　　　　　　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无误差”）
（5）在滴定过程中，常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗一下，原因是：　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请按顺序写出该实验的正确实验步骤（填序号）
①摇匀  ②定容  ③称量  ④洗涤  ⑤移液  ⑥溶解，冷却  ⑦计算
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：          ）、           、砝码、药匙、         、         、            。
（3）完成下列操作，试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：
① 为加速固体溶解，用玻璃棒不断搅拌，但在搅拌时，有溶液液滴溅出，则对所配溶液浓度的影响：            （A偏高、B偏低、C无影响）
② 定容后，加盖上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使液体凹液面与刻度线      。对所配溶液浓度的影响：    （A偏高、

B偏低、C无影响）