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    已知KHCO3在某温度时的溶解度为50 g，在该温度下向300 g KHCO3饱和溶液中加入148 g稀硝酸，恰好完全反应。计算：

    （1）反应前该饱和溶液中含KHCO3的物质的量；

    （2）完全反应后，所得KNO3溶液的质量分数。

    （1）1 mol   

    （2）25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
    （1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）
    正
    正
    极．
    （2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
    H2
    H2
    ，Y是（填化学式）
    CO2
    CO2
    ；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）
    电极a
    电极a
    ；电极b的电极反应是
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    ．
    （3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
    ①已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
    -41kJ/mol
    -41kJ/mol
    ．
    ②已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是
    75%
    75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）在水溶液中高价金属离子如：Fe3+、Al3+等会发生强烈水解，同样二价金属离子如Cu2+、Pb2+、Zn2+等离子在一定的pH范围内也可以水解．金属氢氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用这一方法可以除去工业污水中的某些金属离子．下图是Zn（OH）2的在某温度时的沉淀区域曲线图

    请回答下列问题：
    （1）向一定浓度的Zn2+的溶液中加入足量的NaOH固体，下列说法正确的是
    D
    D

    A、一定产生沉淀        B、先产生沉淀，后沉淀消失
    C、一定不产生沉淀      D、可能不产生沉淀
    （2）当pH=6、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn2+主要存在形式为
    ZnOH+
    ZnOH+
    、
    Zn（OH）2液体
    Zn（OH）2液体
    ．
    （3）向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=10和pH=13，写出有关反应的离子方程式：①
    Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    ；②
    Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4
    Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4

    （4）已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17，计算：当溶液中的c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1，向溶液中加入NaOH固体，产生沉淀的pH，并对照该图判断是否真的产生沉淀？原因可能是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在某温度下，存在可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol X和2mol Y，在1min时达到平衡，混合气体中Z的体积分数[Χ（Z）]随时间（t）变化曲线如图所示，在2min时再向此容器中加入2mol Z，在3min时反应重新达到平衡至4min．
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    求：（1）该反应在前1min内用X表示的平均速率．
    （2）该温度下的平衡常数．
    （3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整．（必须注明图中纵坐标的对应数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，在某温度下可以发生以下三个反应：①C+CO2=2CO；②C+H2O=H2+CO；③CO+H2O=CO2+H2。由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性的强弱顺序是（ ）。
    A.CO>C>H2   B.C>CO>H2
    C.C>H2>CO   D.CO>H2>C

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