【题目】下列说法正确的是( )
A.探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小，从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响
B.容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗
C.油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层
D.只用
溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、
溶液、
溶液
【答案】D
【解析】
A. 硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生成S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而
可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，故A错误；
B. 容量瓶没有“0”刻度，滴定管使用前需润洗，而容量瓶不需要润洗，故B错误；
C. 高级脂肪酸钠的密度比水小，故硬质酸钠在上层，水溶液在下层，故C错误；
D. NaHCO3溶液与稀盐酸反应有气泡
二氧化碳
产生，NaHCO3溶液与NaOH溶液反应无明显现象，NaHCO3溶液与AlCl3溶液发生彻底双水解同时有气体和沉淀产生，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应有沉淀产生，现象均不同，故可以鉴别，故D正确；
答案选D。
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【题目】将一定量的氯气通入50mL浓度为
的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、
共存体系。下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为
mol
B.
：
可能为7：3
C.若反应中转移的电子为n mol，则
D.
：
：
可能为11：1：2
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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高
D. 简单离子的半径：R>M>X
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【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素组成的化学物质。
(1)钙原子基态时的电子排布式为___________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是___________。
(2)氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第___________位；写出与NO3－互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有___________种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含lmol硼酸的晶体中有___________mol氢键。
(4)硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是___________。
(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为___________。
(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示)，若该晶胞的边长为am，密度为ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为___________。
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【题目】重铬酸钾别名为红矾钾，室温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇。它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。相关资料如下：
序号 | 资料 |
① | Cr2(SO4)3溶液呈绿色 |
② | 酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2 |
③ | CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液 |
④ | 乙醚是一种无色不溶于水，密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定 |
甲同学采用如图装置进行实验，探究了酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应产物，实验步骤、操作等内容如下：
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 组装仪器 | —— |
Ⅱ | ？ | —— |
Ⅲ | 向盛有H2O2溶液的仪器X中加入一定量的K2Cr2O7溶液和硫酸 | 溶液立即变为紫红色，此时pH=1，观察到溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色 |
回答下列问题：
（1）用以上装置证明实验中产生的气体有氧气，装置的连接顺序是a→__→__→__→__。
（2）图中仪器X的名称是___。
（3）实验步骤Ⅱ是___。
（4）实验中紫红色溶液含有CrO5。
①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是___。
②已知CrO5的结构式为
，生CrO5的反应，不是氧化还原反应，则该反应的离子方程式为___。
（5）对上述实验中产生氧气、溶液变为绿色的原因，做出的假设①是CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。你还能做出的假设②是___。
（6）设计实验，选择合适的试剂，验证（5）中的假设①，你的设计是___。
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【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.24L（标准状况下）甲苯在O2中完全燃烧，得到0.7NA个CO2分子
B.1mo1乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D.常温常压下，78g苯含有σ键数为6NA
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【题目】下图是元素周期表的一部分：
C | N | O | F | ||
Si | P | S | Cl | ||
Ge | As | Se | Br | ||
Sn | Sb | Te | I | ||
Pb | Bi | Po | At | ||
阴影部分元素的外围电子排布式的通式为____。Sb的元素名称为____。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为____，该能层具有的原子轨道数为____。
氮族元素氢化物
、
、
的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物
性质可能有____。
A.稳定性
B.沸点
C.
键能
D.分子间作用力
某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____种。
和
、
及
能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。如图是该物质的结构单元
未标出
，该图是普鲁士蓝的晶胞吗？____
填“是”或“不是”，平均每个结构单元中含有____个。
磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是
四面体，多磷酸盐中是
四面体。下图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为____。
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【题目】SO2在工业生产和食品加工等行业用途广泛。某化学小组对SO2的一些性质和反应进行探究。回答下列问题：
I.为探究SO2和Na2O2的反应产物，进行如下实验。
（1）提出假设。假设一：反应产物为Na2SO3和O2；假设二：反应产物为___(填化学式)。
（2）实验验证。
①m的名称为___。
②A中若用稀硫酸代替70%的硫酸，不足之处为___。
③试剂X不宜选择___(填选项字母)。
a.生石灰 b.CaCl2 c.硅胶 d.P2O5
④B的作用___。
II.SO2可以用作葡萄酒的抗氧化剂和防腐剂。该小组同学通过下列操作测定某葡萄酒样品SO2的总含量：量取V1mL样品，加入足量稀H2SO4；将生成的SO2全部蒸出并用足量NaOH溶液吸收；调节溶液的pH后，用cmol/L的标准I2溶液滴定至终点，消耗标准液的体积为V2mL。
（3）滴定反应的离子方程式为___；样品中的总含量为___mg/L(用含c，V1，V2的代数式表示)。
（4）若用足量稀盐酸代替稀H2SO4，会导致所测SO2的总含量___(填偏高偏低或无影响)。
III．（5）设计实验证明H2SO3的酸性强于H2CO3：___。(供选试剂：NaHCO3溶液、CO2、SO2、KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液、澄清石灰水)
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【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用 E和 H 在一定条件下合成：
已知以下信息：①A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R—CH=CH2
R— CH2CH2OH；
③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
(1)A 所含官能团的名称是 ____________ 。C→D 的反应类型为 __________
(2)C 的名称为 ___________ ，I的结构筒式为 ___________ 。
(3)写出 D→E 第①步反应的化学方程式；________________ ；
(4)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_________种(不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式________。
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