【题目】电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。将pH试纸用不同浓度Na2SO4的溶液充分浸湿，进行如下实验：
a，b，c，d均是石墨电极，电极间距4cm，电极电流0.20mA。实验现象：
时间 | 试纸Ⅰ | 试纸Ⅱ |
1min | a极试纸附近变红，b极附近试纸变蓝 | c极附近试纸变红，d极附近变蓝 |
10min | 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm | 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色 |
对实验现象解释及预测不合理的是（ ）
A.b、d两极附近变蓝的原因：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.试纸Ⅰ红色区长度大于蓝色区：说明单位时间内OH-的迁移速度快于H+
C.试纸Ⅱ中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42-
D.预测10min后，试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域
【答案】B
【解析】
电解硫酸钠溶液，在阳极a、c上是氢氧根离子放电，溶液显示酸性，试纸显示红色，在阴极b、d上是氢离子得电子的还原反应，溶液显示碱性，试纸显示蓝色，对比试纸I和试纸Ⅱ的现象分析解答。
A．b、d极均为阴极，H+在阴极上发生还原反应生成氢气，促进水的电离，溶液中OH-浓度增大，pH试纸变蓝，故A不选；
B．试纸I红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm，此现象说明此环境中H+的迁移速率比OH-快，故B错误；
C．试纸Ⅱ中c极上是氢氧根离子放电，溶液显示酸性，附近试纸变红，d极上是氢离子放电，溶液显示碱性，附近试纸变蓝，一段时间后，两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色，此现象说明此浓度下迁移的主要离子不是H+、OH-，可能是Na+和SO42-，故C正确；
D．10min后，试纸Ⅰ中H+和OH-向两边继续迁移，氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液显中性，红蓝区之间又会出现黄色区域，故D正确；
故选B。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g) =2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___。
②达到平衡时，H2的转化率为___。
（3）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和否H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
（4）从烟道气中回收硫是有效处理SO2大气污染的有效方法之一，该方法是在催化剂、773K条件下，CO与SO2反应生成CO2和硫蒸气，该反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：___。
（5）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH4+完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
(1)该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是________；
(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_____ (填“正”或“负”)极相连。
(3)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 |
完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 |
①实验操作I的名称________ 则加入H2O2的目的是____________________。
②乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_____(填“正确”或“不正确”)，理由是_________。
(4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为_________________。
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【题目】第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
A. 每个原子都达到8电子稳定结构
B. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
C. RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
D. 分子中5个R—Cl键键能不都相同
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【题目】有机物C常用于食品行业。已知9.0 g C在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。
(1)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_____。
(2)C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是________。
(3)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是__________。
(4)0.1 mol C与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是________L。
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【题目】（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO32-移向__极(填“正”或“负”)，已知CH4发生反应的电极反应式为___，则另一极的电极反应式为___。
（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：___(用离子方程式表示)设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过__mol电子。
②其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨的电极反应式为___。
③如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，
一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是___，电极反应式为___；乙装置中石墨a为___极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨b电极上发生的反应式为___，产物常用___检验。
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【题目】某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：
①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。
③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。
④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。
⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题；
(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。
(3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_________________________。
(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。
(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。
先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。
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【题目】下列离子方程式正确的有
A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8ml：
Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-
B．向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H++SO42-
SO2↑+Cu2++2H2O
C．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+ OH-H2O +CO32-
D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-NH3↑+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有四种元素基态原子电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是
A. 单电子数：③＞① B. 原子半径：④＞③
C. 电负性：②＞① D. 最高正化合价：④＞①
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