Question

在四种不同条件下，反应A+B═2C+2D的反应速率如下，其中最快的是（　　）

A．V（A）?0.15 mol?L^-1?S^-1

B．V（B）?0.6 mol?L^-1?S^-1

C．V（C）?0.4 mol?L^-1?S^-1

D．V（D）?0.45 mol?L^-1?S^-1

Answer 1

分析：化学反应中，同一反应用不同物质表示的反应速率数值可能不同，但是表示的意义相同，因此比较反应速率快慢时，必须将各反应速率转化成用同一种物质表示的反应速率，然后再进行比较反应快慢．

解答：解：根据反应A+B═2C+2D中各物质的化学计量数，将反应速率都转化成用C表示的反应速率，
A、V（A）═0.15 mol?L^-1?S^-1，v（C）=2v（A）=0.30 mol?L^-1?S^-1；
B、V（B）═0.6 mol?L^-1?S^-1，v（C）=2v（B）=1.2 mol?L^-1?S^-1；
C、V（C）═0.4 mol?L^-1?S^-1；
D、V（D）═0.45 mol?L^-1?S^-1，v（C）=v（D）=0.45 mol?L^-1?S^-1；
所以反应速率最快的是B，
故选B．

点评：本题考查了化学反应速率快慢比较，题目难度中等，注意比较反应速率快慢时，必须用同一反应的同一种物质的反应速率进行比较，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．