分别取相同体积25 mL的两份0.01 mol·L-1的NaOH溶液.把其中一份放在空气中一段时间后.溶液的pH (填“增大 “减小或“不变 ).其原因是 .用已知浓度的H2SO4溶液中和上述两份溶液.其中第一份所消耗H2SO4的体积为VA.另一份消耗H2SO4溶液的体积是VB.则: (1)以甲基橙为指示剂时.VA与VB的关系是 .(2)以酚酞为指示剂时.VA与V 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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分别取相同体积25 mL的两份0.01 mol·L^-1的NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是______________________________。用已知浓度的H₂SO₄溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗H₂SO₄的体积为V_A，另一份消耗H₂SO₄溶液的体积是V_B。则：

（1）以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是______________________________。

（2）以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是________________________________。

减小因NaOH与空气中的CO₂反应造成NaOH浓度减小

（1）V_A=V_B

（2）V_A＜V_B

解析：用甲基橙作指示剂，因其变色范围在3.1—4.4之间，故Na₂CO₃和NaOH最终都生成Na₂SO₄，依据Na⁺守恒，知V_A=V_B；

用酚酞作指示剂，其变色范围在8—10之间，故Na₂CO₃生成NaHCO₃，NaOH生成Na₂SO₄，依据Na⁺守恒，V_A＜V_B

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?崇明县一模）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量．
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出．（此温度下，铵盐不分解）．该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收．浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图．分析该图象，并回答下列问题：
（1）写出ab段涉及的离子方程式：

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．
（2）c点对应的数值是

4.25

；样品A中（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的物质的量之比为

9：2

．
乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H₂SO₄吸收．测定结果如下表：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
铵盐的质量（g）	9.88	19.76	29.64	49.40
浓硫酸增加的质量（g）	m	m	1.36	0

分析该表，并回答下列问题：
（3）①分析实验数据可知，实验编号为

的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为

2.04

．
②计算样品B中氮元素的质量分数．（用小数表示，保留两位小数）
（4）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系．假设样品的质量为x（g），浓硫酸增重的质量为y（g）．求：当x在不同范围时y与x的函数关系．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方式

SOCl₂+H₂O=2HCl+SO₂↑

．
②AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是

SOCl₂与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解

．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水 ②10ml0.2　mol?L^-1MgCl₂ ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至饱和，各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是

⑤＞①＞④＞②＞③

，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①＞⑤=④＞②＞③

．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

逆向

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

200b

mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5mol?L^-1）
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同

不相同

（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为V_A、V_B．
①若用甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是

V_A=V_B

；
②若用酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是

V_A＜V_B

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列对物质进行研究的基本方法或所得的结论，正确的是（　　）

A、用玻璃棒蘸取待测液点在蒸馏水润湿的pH试纸上测定pH

B、用CCl₄萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗上口倒出

C、某种溶液滴入用硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO₄²ˉ

D、25℃时，往相同体积不同浓度的H₂O₂溶液中分别加入等量MnO₂，以研究浓度对化学反应速率的影响

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方．第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有N₂H₄等．
（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为

．
（2）该系列中的N₂H₄是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染．已知40g N₂H₄在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：

．
（3）该系列物中的NH₃对农业、化学、国防工业具有重要意义．其合成原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
Ⅰ．在一定温度下，将1.5molN₂和6molH₂通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时反应放出的热量为

kJ．H₂的转化率=

．
该温度下合成氨反应的平衡常数K₁=

（只列数字表达式）
Ⅱ．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，平衡时
NH₃的物质的量分数为25%，则：达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量

（填字母代号）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常数分别为K₁和K₂，同K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）
欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为

．

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