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    化学反应N2+3H2＝2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( 　 )
    A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
    B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
    C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
    D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol
    A

    试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是正反应是放热反应，A正确，C不正确；如果生成物是氨气，则反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝－2(b-a)kJ·mol－1，因此B和D都是错误的，答案选A。
    点评：该题是高考中的常见图像，试题结合图像分析，增加了试题的难度。该题有利于培养学生的图像识别能力和灵活应变能力，有利于培养学生应试能力，提高学生的学习效率。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
    A．CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）；△H="+725.8" kJ·mol－1
    B．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-1452" kJ·mol－1
    C．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-725.8" kJ·mol－1
    D．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="+1452" kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题
    （1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式              
    （2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分，每空3分）完成下列填空：
    （1）2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.80kJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________。
    （2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,
    2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
    2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
    常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
    ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1
    ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1
    在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　）
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1
    B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
    C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1
    D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）
    A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol
    B．KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
    C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol
    D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是
    (ⅰ)  I2(g)＋H2(g)2HI(g)　       ΔH＝－9.48 kJ/mol　
    (ⅱ)  I2(s)＋H2(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol
    A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ
    D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷与氧可发生如下反应：P+5O=PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－Pa kJ·mol、P－O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol、O="=O" d kJ·mol

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
    A．（6a+5d－4c－12b） kJ·molB．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol
    C．（4c+12b－4a－5d） kJ·molD．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
    H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（  ）
    A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ

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