练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列变化不属于化学变化的是
    A．溶洞的形成过程B．物质的燃烧
    C．合成高分子材料D．矿石的粉碎
    D
    在溶洞的形成过程中，CaCO3变为Ca(HCO3)2，部分Ca(HCO3)2随水流走，部分Ca(HCO3)2又变为CaCO3，形成了石笋、石柱和钟乳石，是化学变化。物质的燃烧，一般是物质跟空气中的氧气发生的反应，有新的物质生成，属于化学变化。合成高分子材料属人工合成新物质，也是化学变化。矿石的粉碎过程中无新物质生成，属物理变化，不是化学变化。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为    　　。若要计算该溶液的质量分数，
    还需要的一个条件是　　　　　　               　　　　　　（用文字说明）。
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                               。
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是
    否过量的简单实验方法是                                              。
    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　    　　（选填序号）。
    a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      
    （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。
    a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　  　　（填操作名称）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——选修化学与技术]（15分）
    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其
    部分工业流程如下：

    回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2（g）   △H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+2H22NH3（g）的△H=         ；
    （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为          。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是             ;
    ①增大压强                                                    ②增大反应物质的浓度
    ③使用催化剂                                                ④降低温度
    （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方
    法？                （填编号）
    ①过滤                           ②蒸馏                    ③渗析                    ④萃取
    理由是                                         ;
    （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
    （5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。
    有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

    离子
    		离子半径(pm)
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2＋
    		74
    		7.6
    		9.7
    Fe3＋
    		64
    		2.7
    		3.7
    Al3＋
    		50
    		3.8
    		4.7
    Mn2＋
    		80
    		8.3
    		9.8
    Pb2＋
    		121
    		8.0
    		8.8
    Ca2＋
    		99
    		－
    		－
     
    已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：
    ⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式   ，氧化过程中主要反应的离子方程式   。
    ⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至   。
    ⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是   （填写序号）。
    a．溶液的pH      b．金属离子的电荷      c．金属离子的半径      d．吸附时间
    ⑷ 操作a包括   等过程。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

    （1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是           ；
    （2）铬元素以Cr2O72－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。

     c(OH－)≥10－4mol·L－1

     
     c(OH－)≤10－6mol·L－1
     
    已知：Cr3＋Cr(OH)3CrO2－

    ① FeSO4还原Cr2O72－的离子方程式为                   。
    ② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为       。
    ③ 沉淀法分离废水中的Cr3＋离子，pH应控制在                范围内。
    ④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是            。
    a．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
    b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
    c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
    （3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

    我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L－1”。分析图表，可得出多个结论：
    ① 实验取用的砖样是否符合上述标准：          。
    ② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）：             ；                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣。
    已知白云石的成分为CaCO3·MgCO3,硅铁是指含有55%硅左右的铁[可表示为Si(Fe)]，作还原剂,最后得到低品位的硅铁[可表示为Fe(Si)]，简易流程图如下
    试回答下列问题
    （1）反应①，白云石煅烧得CaO·MgO的化学方程式为：                     。
    （2）反应②，还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：      。
    （3）该成分的沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产             原料。
    （4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁       吨。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）2，4，5-三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5-三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出有毒的二NF749英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：

    请写出：
    （1）生成2，4，5-三氯苯氧乙酸的化学方程式：　_________________________
    （2）由2，4，5-三氯苯酚生成TCDD的化学方程式：_________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)硫酸是许多化学工业的原料，其消费量可作用一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题，下图是影响化工厂选址的部分因素。又已知硫酸是一种腐蚀性液体，不便较多贮存，需随产随销。另外，硫酸的运输价格也比较贵，据估算1t H2SO4的运价约为同质量黄铁矿石的三倍。

    据以上信息，分析下列条件：
    条件(Ⅰ)
    ①A城市郊区有丰富的黄铁矿资源，水源、能源充足，交通方便。
    ②A城市需使用硫酸的工业不多，而离它远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。
    ③A城市是一个风光秀丽的旅游城市，对环境保护的要求甚高，而且土地价格较贵，土地供应?紧张。?
    条件(Ⅱ)
    ①C地是重要的农业区，需消耗大量的肥料。
    ②C地有丰富的磷灰石矿藏，水源、能源充足，土地价格较低，土地供应充足，交通方便。
    ③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕与H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。
    ④C地无磷肥厂和硫酸厂，在相邻的D地有丰富的黄铁矿资源。
    在A、B、C、D四城市中，你认为应该建设硫酸工厂的城市是______________，应该建造磷肥厂的城市是______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与生活相关的叙述错误的是
    A．酸性臭氧水(AOW)可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性
    B．水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同
    C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成
    D．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案