Question

NaNO₂是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应方程是:MnO₄^—+NO₂^—+　Mn²⁺+NO₃^—+H₂O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)

A．该反应中NO2—被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D．中的粒子是OH-

Answer 1

C

先根据得失电子守恒写出:2MnO₄^—+5NO₂^—+　2Mn²⁺+5NO₃^—+　H₂O,再根据电荷守恒,确定出反应物的　中应为阳离子,再结合生成物H₂O,知　中应为6H⁺,D错,根据原子守恒,则H₂O的系数为3。该反应配平后的反应式为:2MnO₄^—+5NO₂^—+6H⁺2Mn²⁺+5NO₃^—+3H₂O。反应中MnO₄^—是氧化剂,NO₂^—是还原剂,A错;反应消耗H⁺,则pH增大,B错;由配平后的离子方程式知,C正确。