【题目】工业上用自然界存在的角膜硼镁矿
主要成分为
制取金属镁和粗硼，工艺过程如下：
根据以上信息回答下列问题：
(1)硼砂中硼的化合价 ______ ，溶于热水后，若需要调节pH为
制取硼酸，写出该反应的离子方程式： ______ 。
(2)从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是 ______ ；其理由是 ______ ，若用惰性电磁电解
溶液，写出电解过程的离子方程式： ______ 。
(3)制得的粗硼可在一定条件与
作用生产
，再提纯，沸点较低，提纯可采用 ______ ；高温时即可分解，得到高纯度硼。根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的粗度。方法如下：
称取
粗硼转化成纯，再完全分解，生成的碘用
的
溶液滴定至终点，消耗标准液
滴定原理：
①滴定终点判断应用 ______ 作指示剂；
②标准液应盛装在 ______ 滴定管中；
③该粗硼的纯度为 ______ 。
(4)
酸性染料电池的反应机理为：
，则电池正极反应式为 ______ ；常温下，若起始电解液
，则电池工作一段时间后，电解液
，此时溶液中
______ ；当溶液
时，镁元素的主要存在形式是 ______ 。已知：
【答案】
在HCl氛围中加热 防止
水解生成
； 蒸馏法 淀粉 碱式 
，没有沉淀
【解析】
硼砂的化学式为
，钠元素化合价为
价，氧元素化合价
价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为价；用
调
，硼砂中的
在酸溶液中生成
；
需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀；
制得的粗硼可在一定条件与
作用生产
，再提纯，沸点较低，提纯可采用蒸馏的方法分离得到；
生成的碘用
的
溶液滴定至终点，需要淀粉溶液做反应的指示剂；
硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管；
硫代硫酸钠的物质的量为：
，根据关系式：
，硼的质量为：
，粗硼中硼的含量为：
；
镁
酸性燃料电池的反应机理为
，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应；若起始电解质溶液
，则
时溶液中，氢离子浓度减小
，依据反应方程式得到浓度；
，当溶液
时，
，则
，说明无氢氧化镁沉淀生成。
硼砂的化学式为，钠元素化合价为价，氧元素化合价价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为价；用调，硼砂中的在酸溶液中生成，反应的离子方程式为：；
故答案为：；；
需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为
，
故答案为：在HCl氛围中加热；防止水解生成；；
制得的粗硼可在一定条件与作用生产，再提纯，沸点较低，提纯可采用蒸馏的方法分离得到，故答案为：蒸馏；
生成的碘用的溶液滴定至终点，需要淀粉溶液做反应的指示剂，故答案为：淀粉溶液；
硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管，故答案为：碱式；
硫代硫酸钠的物质的量为：，根据关系式：，
，
硼的质量为：
，粗硼中硼的含量为：
，
故答案为：；
镁酸性燃料电池的反应机理为，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式
；若起始电解质溶液，则时溶液中，氢离子浓度减小
，依据反应方程式得到离子浓度
；，当溶液时，，则，说明无氢氧化镁沉淀生成，只有形式存在；
故答案为：；；，没有沉淀。
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【题目】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)
4C(g)＋D(g) ΔH＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45
B. 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C. 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
D. 平衡时B的转化率为50%
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【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A | B | C | D | |
图示 |
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相关 信息 | 温度计的水银柱不断上升 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 | 反应开始后，针筒活塞向右移动 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】(1) 已 知 16 g 固 体 硫 完 全 燃 烧 时 放 出 148.4 kJ的 热 量 ， 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是________________。
(2)2mol乙醇 燃烧 时，生成液 态水 和二 氧化碳 ，同 时放 出 2733.6kJ 的热 量， 写出 该反应 的热 化学 方程式________________________________。
(3)用 NA 表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有 5NA 个电子转移时，放出650 kJ 的热量。其燃烧热的热化学方程式为_____。
(4).在一定条件下,通入 80 g SO2 气体充分生成 SO3 气体时,放 出热量 98.3 kJ,已知 SO2 在此条件下转化率为 80%,则该反应的热化学方程________________________________。
(5)已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol；CO2 (g) +3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H3=c kJ/mol；2CH3OH(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=d kJ/mol
求：2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=_____kJ/mol
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【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
(1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。
(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。
(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。
(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。
(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。
(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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【题目】关于图中各装置的叙述不正确的是
A.装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
B.装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
C.装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同
D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
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【题目】下表为25℃的三种弱酸的电离平衡常数：
化学式 | HA（A代表某种酸根） | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.6×10-4 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_________________________。
（2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_______________。
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式____________________。
（4）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，设计了以下实验：
①如上图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）。
②通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性更_______（填“强”或“弱”）。
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【题目】某烃结构式如下,有关其结构说法正确的是( )
A.所有原子可能在同一平面上
B.在同一平面上的原子最多有14个
C.在同一平面上的碳原子有6个
D.在同一平面上碳原子可能有11个
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【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L.s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L.s)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
A.①③B.②④C.①④D.②③
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