Question

如图所示，向A和B中都充入2mol X和2molY，起始时V_A=0.8aL，V_B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，达到平衡时，V_A=0.9aL，则下列说法错误的是（　　）

A．两容器中达到平衡的时间A＜B

B．A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小

C．打开K一段时间达到平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中气体体积不计）

D．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定减小

Answer 1

A、起始时V_A=0.8aL，V_B=aL，A装置中的浓度大于B装置中的浓度，但随着反应的进行，最终V_A=0.9aL，仍然A装置中的浓度大于B装置中的浓度，所以两容器中达到平衡的时间A＜B，故A正确；
B、达到平衡时，V_A=0.9aL，等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是

4mol

0.8

×0.9=4.5mol，设参加反应的A的物质的量为mmol，则：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）
起始（mol） 2 2 0 0
反应（mol） m m 2mm
平衡（mol） 2-m 2-m2m m
即2-m+2-m+2m+m=4.5mol，解得：m=0.5，所以X物质的转化率=

0.5mol

2mol

×100%=25%；
B装置是在恒容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，故B中X转化率小于A中X转化率，故B正确；
C、打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为25%，参加反应的X的总的物质的量为4mol×25%=1mol，
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）
起始（mol）4 4 0 0
反应（mol）11 2 1
平衡（mol）3 321
故平衡后容器内总的物质的量为3mol+3mol+2mol+1mol=9mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为

0.8a

4mol

×9mol=1.8aL，则V_A=1.8aL-0.8aL，故C正确；
D、反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，但升高温度，气体膨胀，体积增大，所以则A容器的体积可能增大，也可能减小，故D错误．
故选D．