下列物质中.分子的空间结构为正四面体的是( )A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是（　　）

A．甲烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯

分析：由于价层电子对之间相互排斥的作用，它们趋向于尽可能相互远离，于是价层电子对的空间构型与价层电子对数目之间的关系如下表：

价层电子对数目	2	3	4	5	6
价层电子对构型	直线	三角形	四面体	三角双锥	八面体

，根据价层电子对数目确定其空间构型．

解答：解：A．甲烷分子中，每个碳原子含有4个σ键，且不含孤电子对，所以其价层电子对数目是4，空间构型是正四面体，故A选；
B．乙烯分子中，每个碳原子含有3个σ键，且不含孤电子对，所以其价层电子对数目是3，空间构型是平面三角型，故B不选；
C．乙炔分子中，每个碳原子含有2个σ键，且不含孤电子对，所以其价层电子对数目是2，空间构型是直线型，故C不选；
D．苯分子中，每个碳原子含有2个σ键，且不含孤电子对，所以其价层电子对数目是4，空间构型是平面型，故D不选；
故选A．

点评：本题考查考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是

；其轨道表示式为

；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是

、

；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，其在元素周期表中的位置是

第四周期第ⅠB族

，是属于

区的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：

Co³⁺

、

CN^-

、

．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）

①③④⑦

．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄

＞

H₂SO₃； H₃PO₄

＞

H₃PO₃．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为

sp³

杂化，分子的立体构型为

V形

．
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为

sp²

杂化，分子的立体构型为

平面正三角形

．
（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于

水分子之间存在氢键

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，消耗氧气0.75mol，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，则该物质中各元素的原子个数比是

5：12：1

；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为88，则该物质的分子式是

C₅H₁₂O

；
【结构式的确定】
（3）①0.1molA和足量的金属钠反应放出气体1.12L（标准状况下）③红外光谱图分析A中含有3个甲基 ④核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如下图，则A的结构简式为

．
【性质实验】
（4）A在浓硫酸作用下加热可发生分子内脱水，其产物中有一种在核磁共振氢原子光谱中显示出三种不同位置的氢原子，请写出生成该产物的反应的化学方程式：

删除此空

．
（5）A在Cu或银作催化剂的条件下可发生催化氧化生成化合物B，该反应的方程式为

删除此空

，下列关于B的说法不正确的是

A．B的分子式为C₅H₁₀O
B．化合物B可以继续被氧化生成化合物C，C的分子式为C₅H₁₀O₂
C．B可以与氢气发生加成反应
D．0.1molB在足量氧气中完全燃烧消耗氧气0.7mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

考生从两道化学题中各任选一题作答

1［化学——物质结构与性质］Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ;

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是___________。

（2）在［Z（NH₃）₄］²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的_________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_________。

a.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_________（用元素符号作答）。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为_________。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________（填晶体类型）。

2［化学——有机化学基础］有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：（其中：—X、—Y均为官能团）。

请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，B的名称为________________。

（2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为____________。

（3）A的结构简式为________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________________________________。

（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。

ⅰ.含有苯环 ⅱ.能发生银镜反应 ⅲ.不能发生水解反应

（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序号）。

a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省三明一中高二下学期学段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

(每空1分，共6分)在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                               ；
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是               ；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是      ；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是              ；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是               ；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是                               。

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科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期学段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

(每空1分，共6分)在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体。

⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是；

⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；

⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；

⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；

⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；

⑹其中含有极性共价键的原子晶体是。

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