为测定某品牌洗厕精的酸含量.某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精的物质的量浓度时.选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:(1)碱式滴定管的使用方法.正确步骤的先后顺序为: A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液B．放出氢氧化钠溶液进行滴定C．调节起始读数D．查漏.再水洗2-3遍(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：
A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
B．放出氢氧化钠溶液进行滴定
C．调节起始读数
D．查漏，再水洗2-3遍
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视；

（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为 mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：
c(HCl)＝                 。
（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则           ；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则               。

(1) DACB；
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）26.10mL；
（4） c(HCl)＝0.105 mol/L；
（5）偏大；偏大。

试题分析：（1）操作步骤：检查仪器、润洗仪器、装液、调节起始读数、中和滴定、终点判断、计算、数据处理；
（2）滴定时，左手控制活塞，右手按顺时针摇动锥形瓶。眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）观察读数时要平视；
（4）c(HCl)＝0.1000*（26.35+26.15）/2/25.00="0.105" mol/L；
（5）取待测液时先仰视后俯视，会使待测液的读数偏小，使所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度偏大；若滴定管中有气泡，会使标准液的体积数偏大，从而使所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度偏大。

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下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液	B．c(H⁺)＞c(OH^－) 的溶液
C．pH＞7的溶液	D．c(H⁺)＜c(OH^－) 的溶液

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室温时，将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7	B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7	D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

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（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH　　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
（2）pH相等时，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH₄⁺)由大到小的顺序为　　　　　　　　　；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　　性，溶液中c(Na⁺)　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na⁺)
　　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液；
③25^OC，HA的电离平衡常数约为                   。

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下列说法正确的是（）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)
B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C．室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

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室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％发生电离，下列叙述不正确的是

A．该溶液的pH=3
B．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁸倍	C．Na₂A溶液显碱性
D．升高温度，溶液的pH增大

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将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )

A．紫色

B．红色

C．蓝色

D．无色

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由色变为，且为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0．100 mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25．00	0．20	20．22
第二次	25．00	0．56	24．54
第三次	25．00	0．42	20．40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B．在NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

C．pH=8的Ba(OH)₂溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH^－)均为1×10^－8mo1·L^－1

D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H⁺)=c(OH^－)

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