Question

（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。                                    
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B                  ， D_________________。                     
（3）装置C的作用是________________________________。                 
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                    
                               。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
                                                                  

Answer 1

（1）酸性（1分）、还原性（1分）；
（2）B溶液恢复红色（1分），   D溶液仍无色（1分）
（3）吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染环境（2分）
（4）①控制SO₂和Cl₂按物质的量之比1︰1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂ + Cl₂ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Cl^—+ 4H⁺ （2分）
②控制SO₂和Cl₂进气的物质的量,使之不相等（2分）

（1）实验室常制备Cl₂，该反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B溶液恢复红色，D溶液仍无色
（3）装置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染环境
（4）①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：控制SO₂和Cl₂按物质的量之比1︰1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂ + Cl₂ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Cl^—+ 4H⁺
②SO₂和Cl₂按1：1通入，恰好完全反应，SO₂、Cl₂都有漂白性，只要控制一种气体过量，品红溶液会变得越来越浅，所以，控制SO₂和Cl₂进气的物质的量,使之不相等。