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    下列实验操作中有错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
    C、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
    D、当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．分液时，应避免液体重新污染而混合；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
    C．蒸馏时，冷却水从下口通入，目的用于充分冷凝；
    D．蒸发时，注意防止因温度过高而导致溶质变质．
    解答： 解：A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新污染而混合，故A正确；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；
    C．蒸馏时，冷却水从下口通入，可使冷却水充满冷凝管，充分冷凝，故C正确；
    D．蒸发时，注意防止因温度过高而导致溶质变质，可当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，注意把握相关物质的性质的异同，把握操作方法和注意事项，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol?L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）
    A、由水电离产生的c（H+）=1.0×10-2 mol?L-1
    B、pH=12
    C、pH=2
    D、混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在有四瓶溶液，分别是NaHCO3，NaHSO4，BaCl2，Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？A加入B中有气体产生；A加入C中有气体产生；D加入A中有沉淀产生；D加入C中有沉淀产生．则
    （1）A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ；
    （2）写出A与C的离子反应方程式
     
    ；
    （3）写出A与D的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出吸收池中主要反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：
    2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．若反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水铡取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
     
    ．

    ②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
     
    mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
     
    ．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-，现用ClO2将CN-氧化，产物中有两种为气体，其离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
    请回答下列问题：
    （1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是
     
    ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
     
    （用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是
     
    ．
    （2）E原子的基态电子排布式为
     
    ．用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对E的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为a pm．又知E的密度为ρg?cm-3，Ar（E）=m，则阿伏加德罗常数为
     
    （列式）．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ?mol-17867153401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
     
    ．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Fe3O4中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．
    （5）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2-→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有
     
    mol σ键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组试剂在溶液中的反应，当两种试剂的量发生变化时，不能用同一离子反应方程式表示的是（　　）
    A、氯化镁、氢氧化钠
    B、硫酸钠、氢氧化钡
    C、氯化铝、氨水
    D、溴化亚铁、氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘缺乏症遍及全球，多发于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有100万人左右．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加
    （1）
     
    （填所加物质名称）
    （2）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（　　）
    A．胰岛素 B．甲状腺激素C．生长激素 D．雄性激素            
    （3）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患（　　）
    A．甲状腺亢进  B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿  D．糖尿病．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→
     
    →
     
    →A→
     
    →
     

    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是
     

    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有
     
    ．然后将溶液转入
     
    中，再经
     
    、
     
    、
     
    后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有
     
    ．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
    A、某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
    D、可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

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