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    现有浓度均为0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是
    A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13
    B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
    C．若 V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    D．V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)
    BD

    试题分析：CH3COOH少部分电离，NaOH完全电离，则醋酸溶液的pH>1，故A项错误；常温下pH=7，则溶液中c(H+) ＝c(OH－)，由电荷守恒原理可知，混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B项正确；由c?V可知，两溶液中酸碱恰好完全中和，得到CH3COONa溶液，由电离、盐类水解可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C项错误；无论怎样混合，混合液中都只有Na＋、H+、OH－、CH3COO－，由电荷守恒原理可知，c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)，故D项错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是
    A．Ba2+、Ca2+、Cl－B．OH－、CO32－、Na+
    C．Ca2+、ClO－、Cl－D．H+、Fe3+、NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (一)（1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
    已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
    2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
    （2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是________。
    ②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
    （二）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的   
    溶度积Ksp (25℃)。
    电解质
    		平衡方程式
    		平衡常数K
    		Ksp
    CH3COOH
    		CH3COOHCH3COO-＋H+
    		1.76×10-5
    		 
    H2CO3
    		H2CO3H+＋HCO3-
    HCO3-H+＋CO32-
    		K1＝4.31×10-7
    K2＝5.61×10-11
    		 
    C6H5OH
    		C6H5OH  C6H5O-＋H+
    		1.1×10-10
    		 
    H3PO4
    		H3PO4H+＋H2PO4-
    H2PO4-H+＋HPO32-
    HPO42-H+＋PO43-
    		K1＝7.52×10-3
    K2＝6.23×10-8
    K3＝2.20×10-13
    		 
    NH3·H2O
    		NH3·H2O NH4+＋OH-
    		1.76×10-5
    		 
    BaSO4
    		BaSO4 Ba2+＋SO42-
    		 
    		1.07×10-10
    BaCO3
    		BaCO3 Ba2+＋CO32-
    		 
    		2.58×10-9
     
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号)；
    (2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
    （3）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(     )；
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
    （4）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(   )

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时， 均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)
    D．升温可使溶液由b点变为d点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25 ℃）
    		1.8×l0-5
    		4.9×l0-10
    		K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
     
    则下列有关说法正确的是
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
    B．a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
    ①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
    ②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有______________________________；
    肯定不存在的离子为__________                _________；不能确定是否存在的离子________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A．常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
    B．含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－
    C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－（已知：Fe3+沉淀的pH的范围在2.7～3.7）
    D．无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是
    A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
    B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质
    C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
    A．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-
    B．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
    C．使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-
    D．c()=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
    A．Fe3＋、H＋、SO42-、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SO42-、OH－
    C．Al3＋、Na＋、SO42-、HCO3－D．K＋、H＋、I－、MnO4-

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