Question

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g?cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

• A．ω=

  35a

  22.4Vρ

  ×100%
• B．C=

  1000a

  22.4V

• C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

Answer 1

分析：A、氨水溶质为氨气，标准状况下aLNH₃的质量为

17a

22.4

g，氨水溶液的质量为ρVg，根据溶质质量分数的定义计算．
B、标准状况下，aLNH₃的质量为

a

22.4

mol，溶液体积为Vml，根据c=

n

V

计算氨水物质的量浓度．
C、上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，发生反应生成氯化铵，盐酸有剩余，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1．
D、水的密度比氨水的密度大，上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量．

解答：解：A、标准状况下，aLNH₃的质量为

aL

22.4L/mol

×17g/mol=

17a

22.4

g，氨水溶液的质量为VmL×ρg?cm^-3=ρVg，所以
溶质的质量分数为ω=

17a 22.4 g

ρVg

×100%=

17a

22.4ρV

×100%，故A错误；
B、标准状况下，aLNH₃的质量为

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，所以氨水的物质的量浓度为

a 22.4 mol

V×10-3L

=

1000a

22.4V

mol/L，故B正确；
C、上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，故D错误．
故选：BC．

点评：考查物质的量浓度计算、盐类水解、质量分数等，难度中等，注意氨气溶于水主要以一水合氨存在，但溶质仍以氨气计算，氨水的密度小于水，浓度越大密度越小．