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    下列有关叙述正确的是（　　）
    分析：A．中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    B．温度计只用来测量温度，不可以充当搅拌器的作用；
    C．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
    D．中和热测定实验成败的关键是保温工作．
    解答：解：A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，故A错误；
    B．温度计只用来测量温度，不可以充当搅拌器的作用，防止温度计损坏，故C错误；
    C．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热是相等的，故C正确；
    D．中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯上的盖子是减少实验过程中的热量损失，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查学生有关中和热的测定，需要注意的是中和热测定实验成败的关键是保温工作以及中和热的数值与酸碱的用量无关，难度不大．
    练习册系列答案
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    现有下列10种物质
    ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
    （1）其中属于非电解质的是
     
    （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
     
    ．
    （3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
    下列有关叙述正确的是
     
    ．（忽略溶液混合时的体积变化）
    A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
    12

    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
    （4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为
     
    ，
     
    （用一个等式和一个不等式表示）．

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