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    H(g)＋H(g) = H2(g) ；△H = －435.7KJ/mol，这个式子说明的意义是

    A、氢原子的能量比氢分子的能量低

    B、一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量

    C、1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7KJ能量

    D、2mol氢原子结合成1mol氢分子要吸收435.7KJ能量

    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
    C
    C
    ：
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
     2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反应在2分钟时达到了平衡．
    ①用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是
    3υ（CO2）正=υ（H2）逆
    3υ（CO2）正=υ（H2）逆
    ．
    ②达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
    CD
    CD
    （填序号）．

    A．P3＞P2    T3＞T2
    B．P2＞P4      T4＞T2
    C．P1＞P3     T1＞T3
    D．P1＞P4    T2＞T3
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平
    衡常数：
    温度/℃ 0 100 200 300 400
    平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
    下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
    （4）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图2）．
    以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
    2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ①表示氢气燃烧热的热化学方程式是
    H2+
    1
    2
    O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2+
    1
    2
    O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

    ②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
    241.8
    241.8
    kJ．
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．14g CO与适量水蒸气反应生成CO2和H2，需放出20.5kJ热量，此反应的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    ．
    Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
    a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
    b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=E3         ③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=E4      ④
    请回答：（1）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？
    ②
    ②
    （填序号）
    （2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
    C
    C
    ．    
    A．a比b多    B． a比b少    C．a与b在理论上相同
    Ⅲ．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    1
    2
    N2（g）+2H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
    计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=
    -175.1kJ/mol
    -175.1kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下事实，回答下列问题
    （1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
    ．
    （3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H2（g）、O2（g）反应生成CH3COOH（l）在该条件下的热化学方程式为
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
    ．
    （4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
    391.6kJ/mol
    391.6kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：浙江省期中题 题型：填空题

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    （1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的标准燃烧热△H＝ _______。
    （2）今有如下两个热化学方程式：则a ____b（填“＞”、“＝“＜”）
                 H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)；△H1＝a kJ·mol-1    
                 H2(g)+ O2(g)＝H2O(l)；△H2＝b kJ·mol-1
    （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________(注明“+“－”)。
    （4 ）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；△H ＝－90.8 kJ·mol－1
    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；△H＝－23.5 kJ·mol－1
    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；△H＝－41.3 kJ·mol－1
    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的△H＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08浙江金丽衢十二校联考) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）

    A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ?mol－1

    B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5 kJ?mol－1

    C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534 kJ?mol－1

    D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534 kJ?mol－1

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