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    a mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为5，下列判断不正确的是

    [　　]

    A．[]＋[]＋[H2SO3]＝a mol·L－1

    B．[]＋2[]＜a mol·L－1

    C．[Na+]＞[]＞[]＞[OH－]

    D．的水解程度小于电离程度

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·(L·min)－1。试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ；2 min末时Y的浓度为                     ；化学方程式中n的值是________。

    Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

    (1)NO的体积为          L，NO2的体积为           L。

    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为            mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）

    (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水           g。

    （已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高安中学高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    在x mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。 
    （2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。
    （3）当a、b分别满足___________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽合肥八中高三第四次月考化学试卷 题型：填空题

    (6分)在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3－)＝3 mol·L－1。
    (1)求稀释后的溶液pH＝________.
    (2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。
    (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
    若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：

    ⑴ 化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

    请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）

    a→    →    →    →    → f →g →     →     。

    ⑵ 实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是                    ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是                    。

    ⑶ E装置的作用是                                                      。

    ⑷ 实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏      （填“高”或“低”）。为了确

    保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L－1的KMnO4

    溶液体积（V）不少于               mL。

    ⑸ 若混合物样品质量为13.1 g，充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质

    量分数为                             。

    ⑹ 从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是                     。

    可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32 

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏省无锡市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为                ；2 min末时Y的浓度为                      ；化学方程式中n的值是________。

    Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

    (1)NO的体积为          L，NO2的体积为           L。

    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为            mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）

    (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水            g。

    （已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

     

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