练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
    A．30min时降低温度，40min时升高温度
    B．40min～54min之间反应速率v(正) < v(逆)
    C．设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2，则K1 >K2
    D．0~8minA的平均反应速率为0．64mol/(L·min)
    B

    试题分析：A、由图象知，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡时C的量应该增加与图像不符，故A错误；B、该时间段平衡应该逆向移动，应该是v(正) < v(逆)，故B正确；C．则K1 <K2故C错误．D、0~8minA的平均反应速率为（2-1．36）/8=0．08mol/(L·min),故D错误．故选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒温密闭容器发生可逆反应，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是
    A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
    B．时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
    C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则时间段与时刻后的X浓度不相等
    D．若该反应只在某温度以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是
    A．x＝2
    B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1
    C．B的转化率为40%
    D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：  3A(g)+B (g)xC(g)。若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
    (1) x＝         ；  1min内，B的平均反应速率为_________；
    (2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
    (3)平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
    (4)若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n (B)、n(C)之间应满足的关系式__________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
    反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)   ΔH ＜ 0
    反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0
    下列说法错误的是
    A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
    B．提纯过程中，CO气体可循环使用
    C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
    D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
    已知：＞，则该反应是       热反应。
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是             。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。
    a．v(NO2)=2v(O2)           b．容器内压强保持不变
    c．v逆(NO)=2v正(O2)        d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是         。
    a．及时分离除NO2气体       b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度            d．选择高效催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应 ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
     
    （1）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个     (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有      (填序号)。
    A．缩小反应容器容积
    B．扩大反应容器容积
    C．降低温度
    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂
    F．设法减少CO的量
    （2）若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率       (填序号)。
    A．前者大     B．后者大     C．一样大     D．无法判断
    II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式：
    □Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
    （2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

    ①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是             。
    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是         。
    （3）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母编号)
    A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢
    B．在铁制品表面镀锌
    C．提高铁中含碳量，制成生铁
    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）
    反应时间／min
    		n(CO)／mol
    		n(H2O)／mol
    		n(CO2)／mol
    		n(H2)／mol
    0
    		1.20
    		0.60
    		0
    		0
    t1
    		0.80
    		 
    		 
    		 
    t2
    		 
    		0.20
    		 
    		 
    A．反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
    B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％
    C．该温度下反应的平衡常数为l
    D．其他条件不变，若起始时，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3，反应的化学方程式为：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)   ΔH<0
    下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时，NO2浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为0.010mol/L。

    （1）前20s内，NO2的平均反应速率为_________________。
    （2）其他条件不变，①升高温度，NO2的转化率_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②压缩气体体积，该反应平衡向_______移动（填“正向”或“逆向”）。
    （3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。
    （4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。
    （5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：___________________________________，该反应的氧化剂是______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案