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(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;

步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸

调节盐水的pH;

步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;

请回答以下问题:

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.

(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:

________________.

(3)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:_______________________________

_______________________.

(4)步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是

________________________________________________________________________.

(5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该

同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是:[来源:学|科|网]

________________________________________________

________________________________________________.

若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_____________________________________

0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线,应采用的处理方法是: ________________________________________________________________________.

 

【答案】

(1)玻璃棒 漏斗;(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→NaOH→Na2CO3);(3)取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变混浊,则表明BaCl2已过量;(4)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度;(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶 小于 重新配制。

【解析】过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成.本着“除杂不掺杂”的原则,应使杂质变为沉淀或气体或本体物质,故使Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子变为沉淀,Ca2常以碳酸钙形式沉淀,Mg2可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀,Fe3常以氢氧化铁形式沉淀,SO常以硫酸钡形式沉淀,故应先加入BaCl2即可.判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体,加入BaCl2或碳酸钠即可.步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,则会使出现的难溶碳酸盐再溶解,故应过滤后再加盐酸.由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?海南模拟)工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水.
请回答下列问题:
电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许
Na+
Na+
(填离子符号,下同)通过,而不允许
Cl-、OH-
Cl-、OH-
和气体通过.电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,因此必须精制.精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸,这四种试剂的添加顺序为
③②①④或①③②④
③②①④或①③②④
 (填序号).
氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.
①图中X、Y分别是
Cl2
Cl2
H2
H2
(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小
a%小于b%
a%小于b%

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
; 负极:
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)
燃料电池可以补充电解池消耗的电能
燃料电池可以补充电解池消耗的电能
提高产出碱液的浓度(降低能耗)
提高产出碱液的浓度(降低能耗)

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水.下图为离子交换膜法电解原理示意图:请回答下列问题:
(1)A极为电解槽的
 极(正、负、阴、阳),电极反应式为
2Cl-→2e-+Cl2
2Cl-→2e-+Cl2

(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许
Na+
Na+
(填离子符号,下同)通过,而不允许
Cl-、OH-
Cl-、OH-
和气体通过.
(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,因此必须精制.精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸,这四种试剂的添加顺序为
③②①④
③②①④
 (填序号).
(4)若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,电子转移数是0.5×6.02×1023,产物中得到了两种含氯化合物,写出该反应的离子方程式:
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示:精英家教网
(1)该流程中可以循环的物质是
 

(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式,若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果
 

(3)图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成).则B处产生的气体是
 
,E电极的名称是
 
.电解总反应的离子方程式为
 

(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为
 

(5)已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342吨/m3)113m3,电解槽的电流强度1.45×104A,该电解槽的电解效率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;

步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸

调节盐水的pH;

步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;

请回答以下问题:

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.

(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:

________________.

(3)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:_______________________________

_______________________.

(4)步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是

________________________________________________________________________.

(5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该

同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是:

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若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_____________________________________

0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线,应采用的处理方法是:________________________________________________________________________.

 

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