Question

【题目】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）

A 氯气 B 淡水 C烧碱 D 食盐

(2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+、Ca2+、SO 等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是________（填序号）

A NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液B BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液

C NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液D Na2CO3溶液 →NaOH溶液→ BaCl2溶液

(3)从海水中得到溴的过程如下：

①写出由“苦卤”变成“含溴海水”的离子方程式________

②写出④发生反应的化学方程式________

③某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图所示实验装置：

图中仪器B冷却水的出口为______(填“甲”或“乙”)，D装置的作用是__________，反应的离子方程式为__________，整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__________

Answer 1

【答案】BD BC Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 甲 吸收尾气 Br2 +2OH-=Br-+BrO-+H2O Br2能腐蚀橡胶 1/4

【解析】

(1)海水经过蒸发可得食盐，经过蒸馏可得淡水，都是物理变化。海水中氯以Cl-存在，要获得单质必须失电子才能实现，烧碱要电解饱和食盐水才可得到，发生了化学变化，所以本题答案为：BD；

(2)要除去Mg2+、Ca2+、SO，则用氢氧化钠溶液除去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子，用碳酸钠溶液除去钙离子和剩余的钡离子，要先除硫酸根，然后再除钙离子，如果加反了，过量的钡离子就无法除去，至于除镁离子，可不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸可除去，所以A、D中剩余的氯化钡无法除去，故本题答案为：BC；

(3)①“苦卤”中含有溴离子，变成“含溴海水”是用氯气氧化溴离子得到溴单质，离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故本题答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

②步骤④是溴单质和二氧化硫发生了氧化还原反应，发生反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故本题答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

③冷凝管中冷却水的流向是下口进，上口出，应是乙口进，甲口出，进入D装置的物质为溴蒸汽，有毒，用碱液吸收挥发的溴单质，可防止污染环境，发生反应的离子方程式为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，溴单质具有氧化性，可腐蚀橡胶，故整套装置中不能用橡胶塞和橡胶管，所以本题正确答案为：甲；吸收尾气；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；Br2能腐蚀橡胶；

(4)已知还原性I->Br->Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应，

设原溶液中含有2mol Cl-，3 mol Br-，4mol I-，通入Cl2后它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4mol Cl-、3mol Br-、2mol I-，Cl-增加了2mol，则需1 mol Cl2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/4，故本题答案为：1/4。