Question

3.6克的H₂O的物质的量是

0.2mol

，分子个数是

1.204×10²³

_；质量相等的 CO 和 CO₂ 中，原子个数之比为

22：21

．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算物质的量，根据N=n?N_A计算分子个数，根据质量计算物质的量，结合分子组成计算原子个数之比．

解答：解：3.6克的H₂O的物质的量是：n=

m

M

=

3.6g

18g/mol

=0.2mol；
分子个数是：N=n?N_A=0.2mol×6.02×10²³/mol=1.204×10²³；
设CO和CO₂的质量都为m，则CO的原子个数为：

m

28

×2NA=

NA

14

，CO₂的原子个数为：

m

44

×3NA=

3NA

44

，
所以原子个数之比为

NA 14

3NA 44

=

44

42

=

22

21

．
故答案为：0.2mol；1.204×10²³；22：21．

点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．