能源是现代文明的原动力.通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化.从而开辟新能源和提高能源的利用率.(1))氢气在燃烧时.放出大量热量.说明该反应是热反应.这是由于反应物的总能量生成物的总能量(填“大于 .“小于或“等于 .下同),从化学反应的本质角度来看.由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(5分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1))氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是　　　　热反应，这是由于反应物的总能量　　　　生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量　　　　形成产物的化学键放出的总能量
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）放大于小于（各1分）
（2）清洁能源，燃烧后无污染环境的物质生成；单位质量放出的热量多。(2分)

考查化学反应中的能量变化。
（1）如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应。如果从化学变化的本质分析，在化学反应中断键是吸热的，形成化学键是放热，如果断键吸收的能量高于形成化学键所放出的能量，反应就是吸热反应，反之是放热反应。
（2）氢气的燃烧产物是水，没有污染。其次根据所给的数据分析，单位质量的氢气的放出的热量多于汽油放出的热量。

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根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是

化学键	H-H	H-CI	H-Br	CI-CI	Br-Br
键能( KJ·mol^-1)	436	431	299	247	193

A、HCI B、HBr C、H₂ D、Br₂

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下列说法正确的是（）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键

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下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB₂型稳定共价化合物的是

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9

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离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是

A．③②①

B．③①②

C．②①③

D．①②③

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下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．Ca(NO₃)₂

B．KOH

C．H₂O

D．NH₄F

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在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，将2.2 g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(　)
A．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能够用键能解释的是
　

A．氮气的化学性质比氧气稳定
　

B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
　

C．稀有气体一般很难发生化学反应
　

D．硝酸易挥发，硫酸难挥发

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