Question

（18分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，

⑴判断装置的名称：A池为               B池为            

⑵A池中左边石墨棒为       极，电极反应式为                            

A池中电池总反应式                                              

(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过

了        mol电子，B池中溶液质量         （填“增加”、“不变”或“减少”）      g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为           

 

Answer 1

【答案】

（1）电解池，原电池

（2）阳，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑  2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 

（3）0.02,   增加，   0.63，   1  （每空2分）

【解析】（1）锌能和稀硫酸反应，所以根据装置可知，A是电解池，B是原电池。

（2）锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，则A池中左边石墨棒为阳极，溶液中的OH^－放电，方程式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑。惰性电极电解硫酸铜溶液的方程式为2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄。

（3）B池中Cu棒上析出的气体是氢气，物质的量是0.01mol，所以转移电子是0.02mol。B中的总反应式为Zn＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂↑，所以B池中溶液质量增加0.65g－0.02g＝0.63g。根据电子得失守恒可知，A中产生的氢离子是0.02mol，其浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mool/L，所以pH＝1。