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    （共10分）回答下列有关周期表的问题：
    （1）在下图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界。

    （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。
    （3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_____________________________________________________________
    （4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)
    （5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式_____________________。
    （方程式2分，共10分）
    (1) 
    (2) 　　(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2
    (4)r(Ca2＋)<r(Cl－)　　(5)　2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
    （1）考查元素周期表的结构。
    （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，则甲氯元素。甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，所以A是氯化铵，电子式是。
    （3）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。F是最强的非金属，即乙是F，所以反应的方程式是2F2＋2H2O===4HF＋O2。
    （4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，所以丙是钙。由于核外电子排布相同的微粒，起微粒半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径是r(Ca2＋)<r(Cl－)。
    （5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，则丁是铝，戊是钠，所以反应的方程式是2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

    （1）请写出各对应的元素符号：W、　　　X、　　Y、　　　Z         。
    （2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的化学式为                  
    （3）电解NaZ水溶液时，总反应化学方程式为                             。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为                                        。
    （4）已知：元素钠与元素Y可组成原子个数比为1：1的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120，M为海水中含量最多的无机盐。

    （1）I元素在元素周期表中的位置        ；M中阴离子的结构示意图：          。
    （2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为                。
    （3）写出下列化学反应的离子方程式：
    ①溶液P与KSCN溶液：_____________________________________     ___；
    ②G与N的反应：______________________________________ __________；
    ③K与L的反应：___________________________________ _____________。
    （4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
                                                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子（每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复）。
    阳离子
    		H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+
    阴离子
    		OH－、 Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
    已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。
    ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                              ；
    （2）写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式                                ；
    （3）若25℃时C、E溶液PH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的       倍；
    （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价（+1和-1）离子浓度由大到小的顺序为                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ① C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高   ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构   ⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素  ⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
    A．①②⑤⑥B．①②③④C．①②④⑤D．②④③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是      (     )
    A．次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素
    B．离子化合物中不存在共价键
    C．质量数就是原子的相对原子质量
    D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是    (  )
    A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
    B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等
    C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
    D-元素A、C电负性大小关系为A>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：
    (1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为                 ▲                  。
    (2)写出反应②在工业生产上的一种用途：                 ▲               。
    (3)反应③的离子方程式为                       ▲                  ；
    反应④的化学方程式为                    ▲                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是  （    ）
    A.MgO          B.CaS        C.KF        D.MgS

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